【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對生成物沒有影響的是( )

A.CO2B.Na H2OC.Ca(OH)2CO2D.NaO2

【答案】B

【解析】

A、當(dāng)氧氣不足時(shí),碳燃燒的產(chǎn)物為一氧化碳,當(dāng)氧氣充足時(shí),碳完全燃燒生成二氧化碳,A不符合題意;

B、Na H2O均生成氫氧化鈉與氫氣,B符合題意;

C、二氧化碳少量時(shí),生成碳酸鈣沉淀,二氧化碳過量時(shí),生成碳酸氫鈣,C不符合題意;

D、NaO2自然氧化時(shí)生成氧化鈉,加熱時(shí),生成過氧化鈉,D不符合題意;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請計(jì)算:

(1)反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________,

(2)到達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl,加入試劑合理的操作順序是(
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A~E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答:

(1)B元素在周期表中的位置為__________

(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________;

(3)A、C兩元素可組成10電子粒子X-,Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目,且不帶電,Y的電子式為__________;

(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

(5)我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,空氣做氧化劑,海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為__________,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池在堿性環(huán)境下的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說法不正確的是(  )

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. 消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),有4 molOH-從右往左通過陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH0。實(shí)驗(yàn)測得:vv(H2)消耗v(I2)消耗kc(H2)·c(I2)vv(HI)消耗kc2 (HI),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)0.07 mol·L1

(恒壓)

0

0

0.6

A. 反應(yīng)過程中,容器與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3

B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)3c(HI,容器Ⅰ)

C. 溫度一定,容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K),有K成立

D. 達(dá)平衡時(shí),向容器中同時(shí)再通入0.1 mol I20.1 mol HI,則此時(shí)νν

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后,保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍,當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍,下列敘述正確是

A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小

C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列說法正確的是

A. 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC),是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成;卮鹣铝袉栴}:

(1)二氧化碳的電子式為 _________________

(2)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知:①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為:283.0kJmol1

②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=15.5kJmol1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=_____

該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。

(3)由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:______________ ;

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填編號).

A.v(CH3OH)=2v(CO2

B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖1所示.(計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。

在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______

(4)以多孔鉑為電極,在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池,請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

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