【題目】常溫下，下列說法正確的是（ ）
A.pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B.濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：lg[ ]=0
C.在含濃度都為0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]
D.濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

【答案】C
【解析】解：A．pH值都為4的稀鹽酸中水的電離受到抑制，NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，所以兩種溶液中水的電離程度不相同，故A錯(cuò)誤； B．0.1mol/L的醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度等于0.1mol/L，所以lg[ ]＜0，故B錯(cuò)誤；
C．AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）= = =1.8×10﹣8mol/L，
Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）= = mol/L=4.36×10﹣5mol/L，則1.8×10﹣8mol/L＜4.36×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故C正確；
D．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，銨根離子水解濃度減小，由于CH3COO﹣水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子水解，所以CH3COONH4溶液中，c（NH4+）較小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某烷烴的相對分子質(zhì)量為128，其化學(xué)式為__________________。

請根據(jù)下面給出的有關(guān)信息分析該烷烴的分子結(jié)構(gòu)：若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統(tǒng)命名________該烴一氯取代物有________種。

(3)支鏈只有一個(gè)乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．
①裝置B儀器名稱是 ， 所放試劑是 ．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有 ． （寫化學(xué)式）
（2）乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 ． ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈，通入N2的目的是 ．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g.
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）若該有機(jī)物呈現(xiàn)酸性，且該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個(gè)吸收峰，面積比為3：1：1：1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，X,Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是（ ）

a極板

b極板

X電極

Z

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2H2O(g)

2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________。(填它們的分子式)

（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是　　　，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

(2)為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有　　　；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)都減少的是

A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3

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