【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物.
(1)甲組按照?qǐng)D1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全,檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物.
①裝置B儀器名稱是 , 所放試劑是 .
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 , 由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有 . (寫化學(xué)式)
(2)乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 . ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、;取適量硫酸亞鐵銨固體于A中,通入一段時(shí)間N2后,關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈,通入N2的目的是 .
②裝置H中有白色沉淀,則證明分解產(chǎn)物中有;G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵: .
【答案】
(1)干燥管;堿石灰;溶液由無(wú)色變紅色;NH3
(2)DHEGF;排盡裝置中的空氣(或O2),防止對(duì)SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾;SO3;SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+
(3)取少量固體于試管中,加稀硫酸溶解,再滴入KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色
【解析】解:(1)①裝置B的形狀和作用可知為干燥管,盛放固體干燥劑,硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]分解可能的產(chǎn)物為氨氣、硫的氧化物和水,檢驗(yàn)氨氣利用裝置C中的酚酞溶液,所以裝置B是除去生成的硫的氧化物為堿石灰, 所以答案是:干燥管;堿石灰;②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是變紅色,氨氣溶于水生成一水合氨是弱堿,溶液中電離顯堿性,遇到酚酞變紅色,證明分解產(chǎn)物中生成了氨氣,
所以答案是:溶液由無(wú)色變紅色;NH3;(2)①乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 , 分解產(chǎn)物通過(guò)裝置D防止倒吸,通過(guò)裝置H中的足量元素和氯化鋇溶液檢驗(yàn)是否生成氣體中含三氧化硫,通過(guò)裝置E檢驗(yàn)三氧化硫是否除凈,通過(guò)裝置G過(guò)氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔Y(jié)合鋇離子生成白色沉淀,最后剩余二氧化硫氣體需要尾氣吸收,據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)锳DHEGF,取適量硫酸亞鐵銨固體于A中,通入一段時(shí)間N2后,關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈,目的是干凈裝置中的氧氣避免對(duì)二氧化硫檢驗(yàn)的干擾,
所以答案是:DHEGF;排盡裝置中的空氣(或O2),防止對(duì)SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾;
②裝置H中有白色沉淀,說(shuō)明生成了不溶于水、不溶于酸的沉淀為硫酸鋇沉淀,原氣體中生成了SO3 , G中過(guò)氧化氫氧化二氧化硫生成硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+ ,
所以答案是:SO3 ;SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+;(3)利用二價(jià)鐵離子具有還原性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為:取少量固體于試管中,加稀硫酸溶解,再滴入KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色,所以答案是:取少量固體于試管中,加稀硫酸溶解,再滴入KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是
A. 常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B. 用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mL的NaOH溶液
D. 用托盤天平稱取2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在pH=1的無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是( )
A.NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
B.Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是( )
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b
B.若a=b,則改變條件可能使用了催化劑
C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b
D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則有a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B.加水稀釋,CH3COONa水解程度增大,c(OH﹣)增大
C.該溶液水電離出的c(OH﹣)═10﹣9
D.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10﹣5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1________,t3________,t4________。
(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是( )
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。
(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí),若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時(shí)再次達(dá)到平衡,則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是 (填寫編號(hào))。
A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大
C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號(hào))。
(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:lg[ ]=0
C.在含濃度都為0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先出現(xiàn)沉淀的是AgCl.[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10﹣12]
D.濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中,c(NH4+)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列問(wèn)題:
(1)增加Fe的量,正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)將容器的容積縮小一半,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。
(3)保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的容積增大,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。
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