【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應: 2H2O(g)
2H2+O2,2CO+O22CO2。
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是________和________,或________和________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為:n平(O2)= a mol, n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
【答案】(1)H2O H2 CO CO2
(2)(22ab)mol
【解析】(1)根據(jù)C、H元素守恒:n平(H2O)+n平(H2)= 2 mol; n平(CO)+n平(CO2)= 2 mol,顯然n平(H2O)和n平(H2)或n平(CO)和n平(CO2),只要知道其中一個,另一個也就確定,同時知道兩個是沒有意義的。
(2)根據(jù)n平(O2)和n平(CO2)求n平(H2O)有以下兩種方法:
① 三步法:第一步反應生成的O2的平衡量看做第二步反應的O2的起始量
2H2O(g)2H2+O2
起始量/mol :2 0 0
變化量/mol:x x 0.5x
平衡量/mol:2x x 0.5x
2CO + O2 2CO2
起始量/mol :2 0.5x 0
變化量/mol:y 0.5y y
平衡量/mol :2y 0.5x0.5y y
可得0.5x0.5y=a;y=b
解得:x=2a+b,n平(H2O)= 2x=(22ab)mol。
② 逐步逆推法:因為第二個反應的反應物O2是第一個反應的生成物,所以可以從第二個反應消耗O2的量逆推出第一個反應生成O2的量,進而推出第一個反應消耗的H2O的量。
第二個反應生成b mol CO2,說明第二個反應消耗0.5b mol的O2,所以第一個反應生成(a+0.5b)mol的O2,第一個反應消耗(2a+b)mol H2O,得n平(H2O)=(22ab)mol。
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【題目】在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是( )
A.NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
B.Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
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【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。
(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)= 。
(2)反應進行至2 min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時再次達到平衡,則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 (填寫編號)。
A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大
C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài): 。
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【題目】常溫下,下列說法正確的是( )
A.pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:lg[ ]=0
C.在含濃度都為0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先出現(xiàn)沉淀的是AgCl.[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10﹣12]
D.濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中,c(NH4+)相同
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,同溫度下涉及如下反應:
a、2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H1<0 其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H2<0 其平衡常數(shù)為K2
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H3的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示).△H3=(用△H1、△H2表示).
(2)為研究不同條件對反應a的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 , 10min時反應a達到平衡.測得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 , 則平衡后n(Cl2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= . 其它條件保持不變,反應(1)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2 , α1α2(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K1(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K1減小,可采用的措施是 .
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【題目】已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等.某實驗小組的同學擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì),主要操作流程如圖: 下列說法不正確的是( )
A.步驟①②的名稱分別為溶解、過濾
B.步驟③中使用的化學儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒
C.步驟①②③中都使用了玻璃棒,且三個操作中玻璃棒的作用不完全相同
D.步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.下列說法正確的 是( )
A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液,則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體,能使 CuSO4溶液恢復到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL(標準狀況下)O2 , 此時丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體
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【題目】在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列問題:
(1)增加Fe的量,正反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)將容器的容積縮小一半,正反應速率 ,逆反應速率 。
(3)保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強增大,正反應速率 ,逆反應速率 。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的容積增大,正反應速率 ,逆反應速率 。
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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表,則M離可能為( )
所含離子 | NO3﹣ | SO42﹣ | H+ | M |
濃度/(molL﹣1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Cl﹣
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+
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