Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

提示：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O;

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全；

③NaOH溶液（160 g·L^-1）是指：每升溶液中含溶質(zhì)160 g。

試填空。

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L^-1；若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是__________________________________________________________。

（2）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_________（填字母序號）。

A.將SO₂氧化成SO₃，增強酸性                

B.稀釋ClO₂以防止爆炸

C.將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是__________________________。吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是_______________________________________________________。

（5）要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____________（填操作名稱）。

Answer 1

（1）4  該溶液的密度

（2）B

（3）防止H₂O₂分解  2NaOH+2ClO₂+H₂O₂====2NaClO₂+2H₂O+O₂

（4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH

（5）重結晶

解析：（1）欲求溶液的質(zhì)量分數(shù)，需要知道溶液的質(zhì)量，故必須知道溶液的密度。

（2）制ClO₂，是NaClO₃和SO₂間的氧化還原反應，排除A、C選項。