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已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體,反應中SO2氧化過程為:SO2+2H2O –2e =SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,反應中還原過程為:Cl2 + 2 e =2Cl。在上述兩個反應中均會生成產物X,則X的化學式為(    )

A.ClO2         B.NaClO4         C.HClO        D. NaClO

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:反應1中還原劑SO2 被氧化化合價升高,則NaClO3 中的Cl的化合價(+5)應該降低;反應2中氧化劑是Cl2,被還原化合價降低,所以還原劑亞氯酸鈉的Cl的化合價(+3)應該升高,由于兩個反應中產生物質均含有X,由此可知生成的X化合物中含有的Cl元素的化合價處在3—5之間,即為+4價,所以滿足要求的只有A中的ClO2 ,所以A正確,故選A。

考點:本題考查的是氧化還原反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得.操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過濾.
②向濾液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過濾.
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調節(jié)pH,除去鐵和鉻.
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀.
過濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
過濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性

向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體.
⑧用少量乙醇洗滌并涼干.
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產生:
S2-+2H+═H2S↑
S2-+2H+═H2S↑

(2)步驟③中,加6%的H2O2時,溫度不能過高,其原因是
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解

(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH在2~4范圍內生成氫氧化鐵沉淀;另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀除去.右圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39).
下列說法正確的是
cd
cd
(選填序號).
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
O
-
3
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產中溫度常保持在85℃~95℃生成黃鐵礬鋼,此時水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是
上層清液呈無色
上層清液呈無色

(5)補充上述步驟⑤和⑥(可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?廣州二模)(1)大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有(填化學式)
H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物.工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應的化學方程式為
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

(2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性,比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度:
HSO3-
HSO3-
SO32-
SO32-
H2SO3
H2SO3

(3)SO2是空氣質量報告的指標之一,可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量.每生成0.01mol I2,參加反應的SO2
0.05
0.05
mol.
(4)已知25℃時:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp (BaCO3)=2.6×10-9下列說法不正確的是
BC
BC
(填字母).
A.25℃時,向BaSO4懸濁液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不變
B.25℃時,向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能轉化為BaCO3
C.向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低為零
(5)電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法:電解熱的氯化鈉水溶液,電解的生成物相互反應制得氯酸鈉;再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀.
①寫出電解時的電極反應方程式陰極:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,陽極:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②電解的生成物相互反應生成氯酸鈉的化學方程式為
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省青島市高三3月第一次模擬考試(第二套)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

 

氯酸鈉的作用是???????????? ;

反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為?????????????????????????? 。

第一次過濾得到的產品洗滌時,如何判斷已經洗凈????????????????????? 。

造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是???????????????????? 。

2)某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有??? ????????? ????? 。

C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性,說明原因 ????????? ?? 。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________?????????????? _____。

寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現象是?????????????????????

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調研聯考化學試卷 題型:填空題

(12分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。操作步驟如下:

①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過濾。

②向濾液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過濾。

③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調節(jié)pH,除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀。

⑤____________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產生:_______________________________________。

(2)步驟③中,加6%的H2O2時,溫度不能過高,其原因是:______________________

_____________________________。

(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內生成氫氧化鐵沉淀;

另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時,Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。

下列說法正確的是______________(選填序號)。

a.FeOOH中鐵為+2價

b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3+6H+=6Fe3++Cl+3H2O

d.工業(yè)生產中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH約為1.2~1.8

(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是:_____________

_________________________________________________________。

(5)補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙】。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三第二次調研聯考化學試卷 題型:簡答題

(12分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。操作步驟如下:

①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過濾。

②向濾液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過濾。

③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調節(jié)pH,除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀。

⑤________________________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產生:_______________________________________________。

(2)步驟③中,加6%的H2O2時,溫度不能過高,其原因是:______________________

_____________________________。

(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內生成氫氧化鐵沉淀;

另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時,Fe(OH)3的Ksp= 2.64×1039)。

下列說法正確的是______________(選填序號)。

a.FeOOH中鐵為+2價

b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×1029

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3+6H+=6Fe3++Cl+3H2O

d.工業(yè)生產中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH約為1.2~1.8

(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是:_____________

_________________________________________________________。

(5)補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙】。

 

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