(2013?江西模擬)已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)).生成物中含有Cl-、ClO-、Cl
O
-
3
;三種含氯元素的離子,其中C1O-、Cl
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示.
(1)t1前,氧化產(chǎn)物是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
 (填化學(xué)式).
(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O

(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是
5
5
mol.
(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,其爆炸后的產(chǎn)物可能是
D
D
(填字母).
A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO   C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3
(5)配平下列離子方程式:
2
2
Fe(OH)3+
(5-n)
(5-n)
ClO-+
2n
2n
OH-----
2
2
Fe
O
n-
4
+
(5-n)
(5-n)
Cl-+
(n+3)
(n+3)
H2O.
分析:(1)氧化還原反應(yīng)在的氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化生成的物質(zhì),化合價在變化中升高;
(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng),依據(jù)圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為2:1,依據(jù)題干條件結(jié)合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式,注意石灰乳氫氧化鈣些化學(xué)式;
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量依據(jù)圖象和離子方程式推算,t2時,氯氣和氫氧化鈣恰好全部反應(yīng),所以氫氧化鈣物質(zhì)的量為5mol;
(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯元素化合價從+3價升降,即其爆炸后的產(chǎn)物中 的氯元素化合價有大于+3價和小于+3價的化合物;
(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降總數(shù)相同來分析配平,檢查原子守恒、電荷守恒;
解答:解:(1)氧化還原反應(yīng)在的氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化生成的物質(zhì),化合價在變化中升高,即氯元素化合價升高生成的產(chǎn)物,結(jié)合圖象分析,t1前,氧化產(chǎn)物只有Ca(ClO)2;故答案為:Ca(ClO)2;
(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng),依據(jù)圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為2:1,依據(jù)題干條件結(jié)合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式,
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O;
故答案為:5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O;
(3)t2時,氫氧化鈣和氯氣恰好反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知:
5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O;消耗氫氧化鈣物質(zhì)的量為:5mol;故答案為:5mol;
(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯元素化合價從+3價升降,即其爆炸后的產(chǎn)物中 的氯元素化合價有大于+3價和小于+3價的化合物;
A、中氯元素化合價為-1和0價;不符合;
B、氯元素化合價-1和+1價;不符合;
C、氯元素化合價為+5和+7價,不符合;
D、氯元素化合價為-1和+5價,符合;
故答案為:D
(5)依據(jù)化合價變化:ClO-~Cl-~2e-;Fe(OH)3~FeO4n-~(5-n)e-;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2(5-n),結(jié)合離子方程式的電子守恒、電荷守恒、原子守恒進行分析配平,寫出離子方程式為:
2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(3+n)H2O
故答案為:2,(5-n),2n,2,(5-n),(n+3).
點評:本題考查了氯氣性質(zhì)應(yīng)用,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的圖象分析判斷,離子方程式的書寫方法,氧化還原反應(yīng)的電子守恒方法配平離子方程式,氧化還原反應(yīng)的化合價變化特征應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江西模擬)甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇.
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…I.CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖.
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/(L?min)
0.003mol/(L?min)

②圖中的P1
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4

③該反應(yīng)的△H
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
Ⅱ.
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD

A.升高溫度                        B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大       D.再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中.
實驗編號 T(℃) n(CO)/n(H2 p(MPa)
l 150
1
3
0.1
2 n
1
3
5
3 350 m 5
A.則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=
150
150
、b=
1
3
1
3

B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點,右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強Px=
0.1
0.1
MPa.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江西模擬)北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性.下列有關(guān)分析正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江西模擬)化合物A是尿路結(jié)石的主要成分,屬于結(jié)晶水合物,可用X?H2O表示.在一定條件下有如圖(1)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:
①經(jīng)分析,圖(1)中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成,其中X由三種元素組成;A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1:1;D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù),A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
②G、H是常見的氣體單質(zhì),E、K、L是常見的氣體化合物;E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個主要原因.
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng),I是一種重要的化工原料.
④圖(1)中的部分變化經(jīng)定量測定,得到如圖(2)所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(%)]隨溫度[T(℃)]的變化曲線.

回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式:
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
,D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaCO3+CO↑
CaC2O4
 高溫 
.
 
CaCO3+CO↑

(3)寫出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(4)K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì),既可獲得經(jīng)濟效益,也減少對環(huán)境的污染.
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料,有毒,誤飲5-10mL會導(dǎo)致雙目失明.則O的分子式為:
CH4O
CH4O

②若O是K與G按1:3的比例反應(yīng)而得,則O可能是
B
B
.(填編號)
A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江西模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1mol/L.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計)(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江西模擬)以NA代表阿伏羅德常數(shù),則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式:
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2600kJ?mol-1的說法正確的是( 。

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