【題目】分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法,下列物質(zhì)中有一種與另外三種物質(zhì)類別不同的是( )
A. 過氧化氫 B. 二氧化硫 C. 冰水 D. 空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,能量轉(zhuǎn)化的主要方式不正確的是( )
A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鉛蓄電池充電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D.植物進(jìn)行光合作用時(shí),光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0; x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
B. 等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
C. 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D. 等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
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【題目】關(guān)于乙醛的下列反應(yīng)中,乙醛被還原的是 ( )
A.乙醛的銀鏡反應(yīng)B.乙醛制乙醇
C.乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)D.乙醛的燃燒反應(yīng)
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【題目】用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是( )
A.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
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【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________。
(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____(填“大于”、“等于”或“小于”)92.9KJ,原因是_______;若加入催化劑,△H______(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。
(4)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g).
已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol;
寫出1mol N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2013年7月23日人民網(wǎng)報(bào)道,河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地.1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示,△E1=393.5kJ,△E2=395.4kJ,下列說法正確的是( )
A.1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的
D.1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量
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【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJ·mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
時(shí)間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;
(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母編號(hào)).
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度
e.同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
(3)維持容器的體積和溫度T1不變,當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí),則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍_______.
(4)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,達(dá)到平衡后,n(E)=0.50mol,則a=_______.
(5)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可知,Q_____0(填“大于”或“小于”),c點(diǎn)v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”.)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。
(7)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是 。
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液
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