Question

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒(méi)有 c．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。

（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。

（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

Answer 1

【答案】（12分）（1）CO32-、SiO32-（2）b （3）3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

（4）紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色 ；（5）Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O （6）4：1； （7）②。

【解析】某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中一定存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO，則D是NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3；產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是氫氧化鋁，溶液L是NaHCO3；則

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、SiO32-；（2）根據(jù)以上分析可知溶液X中一定沒(méi)有NO3-，答案選b；（3）亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，電子轉(zhuǎn)移可表示為；（4）若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式為：NO2+2H2O+O2＝4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4：1；（5）溶液中Fe3+是否存在不能確定，Fe3+和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，答案選②。