Question

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學方程式是__________________。

（2）將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是_______；若加入催化劑，△H______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。

（4）發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g).

已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；

寫出1mol N2H4與NO2反應的熱化學方程式為_______________．

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2KJ/mol 小于 該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物 不變 391 N3H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85KJ/mol

【解析】試題分析：(1)根據(jù)圖示，0.5mol N2、1.5mol H2反應生成1mol NH3 放熱46.1KJ；

（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應可逆，將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，達到平衡生成氨氣的物質(zhì)的量小于 2mol；催化劑不能使平衡發(fā)生移動；（3）根據(jù)反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，計算破壞1molN-H鍵需要吸收的能量；（4）根據(jù)蓋斯定律計算1mol N2H4與NO2反應的焓變；

解析：(1)根據(jù)圖示，0.5mol N2、1.5mol H2反應生成1mol NH3 放熱46.1KJ，則生成2mol氨氣放熱92.9KJ，合成氨的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.9KJ/mol；

（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應可逆，將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，達到平衡生成氨氣的物質(zhì)的量小于 2mol，放出的熱量小于92.9KJ；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，所以焓變不變；（3）根據(jù)反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，設(shè)破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為x KJ，則946+436×3－6x=－92.9；x= 391;

（4）① N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol

② N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律, ②－① 得N3H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85KJ/mol；