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【題目】氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易水解。學習小組用如圖所示裝置進行探究，下列說法正確的是（ ）

A.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2

B.②的作用為除去Cl2中的HCl

C.③中反應后的液體經蒸餾可得氯乙酸

D.④中出現白色沉淀說明有HCl生成

【答案】C

【解析】

A．在①中若用濃鹽酸與MnO2混合制取Cl2需要加熱條件，而用濃鹽酸與KMnO4反應制取氯氣不需要加熱，裝置圖沒有加熱裝置，所以試劑X是濃鹽酸，試劑Y是KMnO4，A錯誤；

B．用濃鹽酸與KMnO4反應制取的Cl2中含有水蒸氣，由于PCl3易水解，所以Cl2在進入反應制取CH2ClCOOH之前需要干燥處理，則②中試劑為干燥劑濃硫酸，B錯誤；

C．乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱95℃制取得到氯乙酸，同時還有副產物二氯乙酸、三氯乙酸，它們是沸點不同的液體化合物，因此③中反應后的液體經蒸餾可得氯乙酸，C正確；

D．未反應的Cl2及反應產生的HCl氣體在④中都能與AgNO3溶液反應產生AgCl白色沉淀，因此不能根據④中出現白色沉淀判斷有HCl生成，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應是可逆反應。設計如圖裝置(均為石墨電極)，分別進行下述操作：

①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸。②向B燒杯中逐滴加入溶液。結果發(fā)現電流表指針均發(fā)生偏轉。

(1)①過程中棒上發(fā)生的反應為_________；

②過程中棒上發(fā)生的反應為___________。

(2)操作②過程中，鹽橋中的移向_________燒杯溶液(填“A”或“B”)。

資料：。向一定濃度的溶液中加入溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：

微粒

濃度

a

(3)a=________________。該平衡體系中除了含有和外，判斷溶液是否一定還含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。

反應：

反應：

則______________

(5)已知：25℃時，。醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)：_________。誤服少量，應盡快用大量的一定濃度的溶液給患者洗胃，忽略洗胃過程中溶液濃度的變化，要使殘留在胃液中的濃度為，應服用的溶液的最低濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　)

A.海水中含有鈉元素，只需經過物理變化就可以得到金屬鈉

B.海水蒸發(fā)制得粗鹽，經提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉

C.從海水中提純到的食鹽，電解飽和食鹽水產生的產物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點；氫氣也是重要的化工原料。

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時段產生O2的量見表格：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為____能，達平衡過程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小數)。

（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產生2 molNH3，放出92.2kJ熱量。已知：

則1 molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列說法不正確的是

A. 由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1

B. 等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同

C. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則放出的熱量為173.4 kJ

D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作所得出的現象和結論均正確的是（ ）

實驗操作

實現現象

結論

A

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

溶液變成血紅色

該溶液中有，無

B

將石蠟油氣化后，使氣體流經碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻

C

向固體滴加飽和溶液

有磚紅色沉淀生成

Ksp：

D

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸

銀器恢復往日光澤

A.AB.BC.CD.D

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