【題目】(14分)工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒(Se),我國科研人員自主設(shè)計的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料,提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

1)電解精煉銅時,電源的正極連接_______(填粗銅精銅),陽極溶解銅的質(zhì)量__________(填”“=”)陰極析出銅的質(zhì)量。

2燒結(jié)時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2OCO2氣體,該反應(yīng)的化學方程式為________________________________燒結(jié)時生成了少部分Na2SeO4,寫出還原時反應(yīng)的離子方程式____________。

3)含硒燒結(jié)物浸取時,最佳加熱方式為________________,除去的物質(zhì)為___________(填化學式)。

4)本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料,可溶于強酸和強堿,并形成復(fù)鹽,則TeO2屬于______氧化物(填酸性”“堿性兩性)。

5)把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。若得到50 kg硒單質(zhì),至少需要___________kg質(zhì)量分數(shù)為90%FeS2礦石。(結(jié)果保留一位小數(shù))

【答案】粗銅 2Cu2Se2Na2CO33O22Cu2O2Na2SeO32CO2 2Fe2+2H+===2Fe3+H2O 水浴加熱 Cu2O 兩性 +H2O+2SO2===Se↓+2+2H+ 84.4

【解析】

1)電解精煉銅時,粗銅連接電源的正極,精銅連接電源的負極,陽極銅溶解放電的同時,還有鋅、鐵、鎳等金屬同時放電,陰極只有銅析出,兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,所以,陽極溶解銅的質(zhì)量小于陰極析出銅的質(zhì)量。

2)根據(jù)信息,Cu2Se+1價銅元素化合價未變,2價硒元素化合價升高至+4價,化合價升高了6,O2被還原為2O,化合價降低了4,利用化合價升降法配平即可得出反應(yīng)的化學方程式:2Cu2Se2Na2CO33O22Cu2O2Na2SeO32CO2

3浸取時溫度為80 ℃,水浴加熱溫度穩(wěn)定、容易控制,所以最佳加熱方式為水浴加熱;從(2)題的方程式可知,產(chǎn)物中Cu2O難溶于水,浸取時除去的物質(zhì)為Cu2O;TeO2與強酸和強堿均能反應(yīng),故TeO2屬于兩性氧化物。

4Fe2+被氧化為Fe3+化合價升高了1轉(zhuǎn)化為,Se元素化合價降低了2,利用化合價升降法配平即可得出反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+2H+===2Fe3+H2O。

5SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為+H2O+2SO2===Se↓+2+2H+?芍n(SO2)n()n(Se)=211,根據(jù)硫元素守恒,推出n(FeS2)n(SO2)=12,綜合可得n(FeS2)n(Se)=11,設(shè)需要m kg FeS2,計算式如下:

FeS2 Se

120 79

m kg×90% 50 kg

解得m=84.4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知反應(yīng):①C(s)+O2(g)=CO2(g)H1;

C(s)+O2(s)=CO(g)H2

CO2(g)+C(s)=2CO(g)H3;

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H4;

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H5

下列判斷正確的是(  )

A.H4Fe的燃燒熱

B.H1>H2

C.H3=2H2-H1

D.3H1-3H2-H4+H5=0

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【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中?Х人嵊兄寡饔。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)

C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標況下約67.2LCO2

D.不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__,題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___。

2)電解食鹽水的過程中,氧化產(chǎn)物是___

3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制,以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿,充分反應(yīng)后過濾,在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:___,___。

4)請配平以下化學方程式:__Al__NaNO3__NaOH=__NaAlO2__N2__H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為___L。

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【題目】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料,結(jié)合相關(guān)化學知識回答下列問題。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在點燃條件下,其化學反應(yīng)式主要為:2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S

1)在黑火藥燃燒的反應(yīng)中,氧化劑為___;

2)該反應(yīng)被氧化的元素是___;

3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___

4KNO3N元素的化合價是___;

5)根據(jù)化學反應(yīng)式分析,一個硫原子參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移___個電子;

6)把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___

7)已知存在下列反應(yīng):①ClO3-5Cl-6H+ =3Cl23H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-。則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強到弱的順序是___。

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【題目】一種三層()液電解輝銻礦(Sb2S3,半導體)制取銻的裝置如圖所示。 下列說法錯誤的是( )

A.Sb在陰極生成

B.三層流體互不相溶,密度也不同

C.陽極的電極反應(yīng)式為xS2- - 2xe- = Sx

D.該電解工藝可在室溫下工作

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A.該溫度下,H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a

B. b=7,加入 20 mL NaOH 溶液時,溶液的 pH7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時,溶液中:c(OH)=3c(H3A)2c(H2A)c(HA2)c(H+)

D.反應(yīng) 2H2AH3AHA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b

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【題目】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)mol

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

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【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

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