【題目】一種三層()液電解輝銻礦(Sb2S3,半導(dǎo)體)制取銻的裝置如圖所示。 下列說法錯誤的是( )

A.Sb在陰極生成

B.三層流體互不相溶,密度也不同

C.陽極的電極反應(yīng)式為xS2- - 2xe- = Sx

D.該電解工藝可在室溫下工作

【答案】D

【解析】

該電池是電解池,與電源正極相連石墨做陽極,S2-在陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Sx;與電源負(fù)極相連石墨做陰極,Sb2S3在陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),得到Sb。

A.在陰極, Sb2S3得到電子生成密度大的液態(tài)銻進入下層,S2-遷移至上層NaCl-KCl-Na2S熔液中,A項正確;

B.該冶煉法是利用液體密度不同和互不相溶而將其隔開,B項正確;

C.由圖可知,硫離子在陽極被氧化,產(chǎn)生硫蒸氣Sx,C項正確;

D.室溫下三層熔液均為固體不導(dǎo)電,需滿足熔融狀態(tài),D項錯誤;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如圖,其總反應(yīng)為:2CH3OH3O22CO24H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時,電解液中的H通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O24e4H2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ:

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

(1)已知:

物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ

NO

O2

N2

629

496

942

則△H2=___________

(2)以Pt為催化劑,在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:

①該催化劑在高溫時對反應(yīng)__________更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②520℃時,NH3的轉(zhuǎn)化率為____________

③520℃時,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=________(數(shù)字計算式)。

④下列說法正確的是____________(填標(biāo)號)。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時,最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D 使用催化劑時,可降低反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

⑤溫度高于840℃時,NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。

(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示,在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣,溶于水形成氨水。一定溫度下,向2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QQ>0),NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

10~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___

2)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

試判斷K1___K2(填寫“>”、“=”“<”)。

3)能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(選填編號)。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

d.25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1,c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。

請回答:

4)①中所得混合溶液,pH___7(填“>”、“<”);②中c__0.2(填“>”、“<”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為___。

5)請你設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡要方案___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒(Se),我國科研人員自主設(shè)計的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料,提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

1)電解精煉銅時,電源的正極連接_______(填粗銅精銅),陽極溶解銅的質(zhì)量__________(填”“=”)陰極析出銅的質(zhì)量。

2燒結(jié)時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3Cu2OCO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________燒結(jié)時生成了少部分Na2SeO4,寫出還原時反應(yīng)的離子方程式____________

3)含硒燒結(jié)物浸取時,最佳加熱方式為________________,除去的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

4)本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料,可溶于強酸和強堿,并形成復(fù)鹽,則TeO2屬于______氧化物(填酸性”“堿性兩性)。

5)把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。若得到50 kg硒單質(zhì),至少需要___________kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%FeS2礦石。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:b.__;e___;

2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由__(填fg)口通入,另一口流出。儀器a___(填能或不能)直接加熱。

3)實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq) Zn2+(aq)+CuS(s)

B. 在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2+)=1×10-10 mol·L-1,則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS

D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,不會生成黑色沉淀(PbS)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2AgBg)。分別取1molA2L的固定體積的容器中,分別在T1T2下,測得A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.升高溫度可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間同時能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應(yīng)開始至40min時,T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中ab、c三點的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小

D.B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率:v(B)0.0025molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

Cu4HNO3()===Cu(NO3)22NO22H2O__________

3Cl26KOH===5KClKClO33H2O_________

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