Question

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___。

（2）電解食鹽水的過(guò)程中，氧化產(chǎn)物是___。

（3）電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式：___，___。

（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___L。

Answer 1

【答案】 2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑ Cl2 H++OH－=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，兩條線都是從反應(yīng)物中的變價(jià)元素出發(fā)，指向生成物中的同一種變價(jià)元素，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為化合價(jià)升高總數(shù)或化合價(jià)降低總數(shù)。

（2）電解食鹽水的過(guò)程中，氧化產(chǎn)物是還原劑中變價(jià)元素轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物。

（3）在除雜質(zhì)時(shí)，加入了過(guò)量的純堿和燒堿，二者都能與鹽酸反應(yīng)。

（4）配平__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O時(shí)，可把Al、NaNO3作為首先配平物質(zhì)，按化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等進(jìn)行配平，然后利用質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。利用電子守恒，建立N2與電子的關(guān)系式，然后利用5mol電子，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積。

（1）雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑改寫成離子方程式是2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑。答案為：；2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑；

（2）電解食鹽水的過(guò)程中，氧化產(chǎn)物是還原劑NaCl中變價(jià)元素Cl轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物Cl2。答案為：Cl2；

（3）在除雜質(zhì)時(shí)，加入了過(guò)量的純堿和燒堿，二者與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H++OH－=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑。答案為：H++OH－=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（4）配平時(shí)，考慮產(chǎn)物N2，先配Al、NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10、6，然后再配其它物質(zhì)，于是得出：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。建立N2與e-的關(guān)系式為：N2——10e- ，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成N20.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。答案為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；11.2。