Question

（1）下列方法可以證明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已達平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究發(fā)現，

SO₃的體積分數（SO₃%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：V_A>V_C
C. 反應達到B點時，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

Answer 1

（1）②④⑤    （2）AC

試題分析：（1）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以④⑤正確。①中反應速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不正確。②中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。速率之比是相應的化學計量數之比，因此③中的關系始終是成立，不正確。反應前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質的量、體積和壓強始終是不變的，⑥不能說明。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，⑦不正確，因此答案選②④⑤。
（2）根據圖像可知，當三氧化硫的含量達到最大值時，反應達到平衡狀態(tài)。繼續(xù)升高溫度，含量反而降低，這說明正方應時放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，A、C正確；C點溫度高于A點溫度，所以C點反應速率大于A點反應速率，B不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，則平衡時三氧化硫的含量是不變的，D不正確，答案選AC。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。