【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;
(2)既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是______________;
(3)Na2O2的電子式為________;
(4)用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________
【答案】①② ③④ ⑥
【解析】
①碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,只破壞分子間作用力,沒有化學鍵的破壞;
②氧氣溶于水,只破壞分子間作用力,化學鍵不變;
③氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;
④燒堿中存在離子鍵和共價鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;
⑤氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵;
⑥氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的離子鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵、共價鍵;
(1)化學鍵沒有被破壞的是①②,僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④,故答案為:①②;③④。
(2)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥,故答案為:⑥。
(3)過氧化鈉屬于離子化合物,是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的,鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵,電子式為:,故答案為:。
(4)鎂原子和氯原子通過得失電子形成氯化鎂,其形成過程為:,故答案為:。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程________________________________,該化合物屬于___________(填“共價”或“離子”)化合物.
(2)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是__________(填具體元素符號,下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________.元素⑩在周期表中的位置_____________.
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_______________.
(4)元素①與⑦的化合物是由__________(填“極性”、“非極性”)鍵形成的.
(5)③與⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是________、沸點低的是______________(填分子式)
(6)③⑥⑦三種元素形成的離子半徑由大到小的順序是__________________(填離子符號)
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【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
B | Si | SiO2 | SiF4 |
C | HNO3 | NO | NO2 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】天然氣的主要成分為CH4,可將CH4設計成燃料電池,來解決能源問題,裝置如圖所示。在標準狀況下,持續(xù)通入甲烷,消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是
A. 當0<V≤33.6 L時,負極反應式為CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O
B. 正極反應式為O2 +4H+ +4e-==2H2O
C. 當V=67.2 L時,電池總反應方程式可寫為CH4+2O2+NaOH== NaHCO3+2H2O
D. 電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動
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【題目】按要求在下列空格中填空。
(1)一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應,可生成11.2L氫氣(在標準狀況下),將此混合物燃燒能生成108g水。
①求混合物中苯的質(zhì)量__________________
(2)某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L,已知該烴的碳氫質(zhì)量比為5∶1,求:
①該烴的相對分子質(zhì)量:_________,
②如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________________
(3)5.8g有機物完全燃燒,只生成CO2和H2O蒸氣,其體積比為1:1(同壓同溫),若把它們通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加18.6g,同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應.又知該有機物對空氣的相對密度為2。(注意:羥基不能直接連在雙鍵上)
①有機物的分子式___________________________________________________________
②有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________________
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【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10-3mol·L-1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1) 已知該反應ΔS<0,在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“=”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=________。
(3)在該溫度下,反應的平衡常數(shù)表達式K=________。
(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
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【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確
A. 放電時K+移向負極
B. 放電時電池負極的電極反應為H2-2e-===2H+
C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
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