Question

11．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3CL₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問(wèn)題．
（1）還原劑是NH₃ （填化學(xué)式）．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28（填整數(shù)比）．
（3）當(dāng)生成28g N₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)有34克．
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程可以表示為Cl₂+2e^-=2Cl^-（或3Cl₂+6e^-=6Cl^-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程可表示為8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析判斷，化合價(jià)升高的失去電子做還原劑；
（2）元素化合價(jià)降低的做氧化劑，元素化合價(jià)升高的做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合被有害物質(zhì)的判斷計(jì)算得到；
（4）根據(jù)還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)書(shū)寫(xiě)．

解答 解：（1）據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)中N元素化合價(jià)從-3價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，故答案為：NH₃；
（2）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化產(chǎn)物N₂，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為：3×71：1×28=213：28；故答案為：213：28；
（3）當(dāng)生成28g N₂時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，被氧化的物質(zhì)為2molNH₃，被氧化的氨氣質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g；
故答案為：34；
（4）因?yàn)檫�原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程可表示為8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂，故答案為：8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，準(zhǔn)確掌握概念，判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵．