對常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固體后,加入,c(CH3COO-)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
B
根據(jù)電荷守恒,A正確;加入少量CH3COONa固體后,平衡雖向逆向移動,但CH3COO-不能完全抵消,c(CH3COO-)增大了,B錯;由于pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L,根據(jù)水的離子委積常數(shù)知,由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L,C正確;pH醋酸+pH氫氧化鈉=14,且等體積混合,反應(yīng)后醋酸過量顯酸性,D正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
的pH如下表:

下列判斷不正確的是
A.HA的電離方程式為:
B.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,
C.③組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中
D.①組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料,其顆粒大小約在1~100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:

(1)通過________可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×102 mol/L,則c(Na)∶c(OH)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42- ,另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2的濃度為0.009 mol·L1,則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×1020。溶液中雜質(zhì)Cu2濃度為0.002 mol·L1,若要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500 ℃下進(jìn)行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25 ℃時,0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)=l×l06,下列敘述正確的是
A.該溶液中由水電離出的c(H)=l×1013 mol/L
B.由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH
D.0.1 mol·L1 HA溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,c(Cl)增大,KsP (AgCl)增大
B.某溶液中由水電離出的時,則該溶液的pH一定為14-a
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液
中:
D.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中,c (NH4)由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯化鈷溶液中存在下列平衡:CoCl42-(藍(lán)色)Co2+(粉紅色)+4Cl-,向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸,溶液的顏色變化是
A.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色B.紅色加深
C.由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 D.藍(lán)色加深

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

相同條件下,現(xiàn)有四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是(    )
A.由水電離出的c(H):①=②=③=④
B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:③>②
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),②生成的H2的物質(zhì)的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

0.1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
A.c(H+)>c(A-)     B.c(H+)>c(HA)      C.c(OH-)>c(HA)    D.c(HA)>c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2],其電離出的CN有毒,當(dāng)CN與H結(jié)合生成HCN時,毒性更強(qiáng);卮鹣铝袉栴}。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱,寫出其電離的方程式:                       
(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似,[Au(CN)2]也存在著兩步電離,其一級電離方程式為                       
(3)處理這種廢水是在堿性條件下,利用NaClO將CN氧化為CO32-和N2,其離子方程式為                       。在酸性條件下,ClO也能氧化CN,但實(shí)際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是                   。

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