相同條件下,現(xiàn)有四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是(    )
A.由水電離出的c(H):①=②=③=④
B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:③>②
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,②生成的H2的物質(zhì)的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
A

試題分析:A. H2OH++OH-.這幾種物質(zhì)電離產(chǎn)生的c(H)或c(OH-)相等,所以對水電離的抑制程度相同。因此由水電離出的c(H)也相等。即:①=②=③=④。正確。B.將②HCl是一元強酸,完全電離;而③則是一元弱堿,電離產(chǎn)生的離子的濃度相等,則c(HCl)<c(NH3·H2O).若溶液混合后,pH=7,則消耗溶液的體積:②>③。錯誤。C.一元HCl是強酸。完全電離。醋酸是弱酸,部分電離,當溶液等體積時,由于醋酸的物質(zhì)的量多,所以產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多。NaOH與Al反應放出氫氣的方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;鹽酸與Al反應的方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。當HCl與NaOH溶液的物質(zhì)的量相等時,NaOH放出的氫氣也比HCl多。因此三種溶液分別與足量鋁粉反應,②生成的H2的物質(zhì)的量最小。錯誤。D.向溶液中加入100mL水后,對溶液進行稀釋,由于在弱酸、弱堿溶液中存在電離平衡,未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+或OH-,因此強酸、強堿溶液的pH變化要比弱酸、弱堿的大。實驗稀釋相同的倍數(shù)后溶液的pH:③>④>②>①。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是(  )
A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COO+ H+          K1=1.75×10-5   △H1>0
CH3COO+ H2OCH3COOH + OH  K2=5.71×10-10   △H2>0
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是
A.對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小
B.混合溶液的pH<7
C.混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+)
D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固體后,加入,c(CH3COO-)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下物質(zhì)分類組合正確的是
 
A
B
C
D
強電解質(zhì)
HCl
FeCl3
H3PO4
HClO
弱電解質(zhì)
HF
CH3COOH
BaSO4
Ba(OH)2
非電解質(zhì)
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是     
A.c(H)B.Ka(HF)
C.c(F-)/c(H+D.c(H+)/c(HF)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B 飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C 飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A.c(H)B.
C.c(Hc(OH)D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由是        。 
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為                  。 
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
     ;②     ;③     。 
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=    。 

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