煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2],其電離出的CN有毒,當(dāng)CN與H結(jié)合生成HCN時(shí),毒性更強(qiáng);卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱,寫(xiě)出其電離的方程式:                       。
(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似,[Au(CN)2]也存在著兩步電離,其一級(jí)電離方程式為                       。
(3)處理這種廢水是在堿性條件下,利用NaClO將CN氧化為CO32-和N2,其離子方程式為                       。在酸性條件下,ClO也能氧化CN,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是                   。
(1)HCNH+CN
(2)[Au(CN)2]AuCN+CN
(3)5ClO+2CN+2OH=2CO32-+N2↑+H2O+5Cl 生成劇毒物HCN,對(duì)人體有害
(1)HCN的水溶液酸性很弱,說(shuō)明HCN為弱電解質(zhì),電離方程式為HCNH+CN;(2)[Au(CN)2]兩步電離方程式分別為[Au(CN)2]AuCN+CN,AuCNAu+CN;(3)首先要明確各元素的化合價(jià)―→O+,O―→Cl,利用題給信息“CN與H結(jié)合生成HCN時(shí),毒性更強(qiáng)”可知,實(shí)際處理廢水時(shí)不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是生成劇毒物HCN。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固體后,加入,c(CH3COO-)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A.c(H)B.
C.c(Hc(OH)D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子
B.在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C.對(duì)同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō),當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同
D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )
A.濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B.pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí),跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C.濃度相等的HCl與HA兩溶液,c(H)HCl約是c(H)HA的100倍
D.pH相等的HCl與HA兩溶液,c(HA)約是c(HCl)的100倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

測(cè)得醋酸甲的pH:a,醋酸乙的pH:a+1。下列推斷中正確的是(  )
A.醋酸甲中H的物質(zhì)的量是醋酸乙中的10倍
B.醋酸乙的電離程度比醋酸甲大
C.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1
D.甲、乙溶液加水稀釋,當(dāng)pH相等時(shí)甲需加更多的水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是        。 
(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)?u>                  。 
(3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
     ;②     ;③     。 
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=    。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25 ℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
由此可得出
A.對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-) +2c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

針對(duì)0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(  )
A.升高溫度,溶液的pH會(huì)增大
B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
D.與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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