【題目】海水是十分重要的自然資源．如圖是海水資源利用的部分過程，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.第①步除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B.第②步由MgCl26H2O在空氣中受熱分解來制取無水MgCl2

C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素

D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離交換法

【答案】B

【解析】

海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質(zhì)得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，把溴吹出用碳酸鈉溶液吸收后，加入酸重新生成溴單質(zhì)，以此解答該題。

A．除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，NaOH與氯化鋇可互換順序，故A正確；

B．MgCl26H2O在空氣中加熱時(shí)促進(jìn)Mg2+水解，且水解產(chǎn)物HCl易揮發(fā)，最終只能得到氫氧化鎂，繼續(xù)高溫加熱還可能得到氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C．第③步中溴元素被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+2Br-=2C1-+Br2，第④步將溴離子氧化為溴單質(zhì)，第⑤步中溴單質(zhì)在碳酸鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成溴化鈉和溴酸鈉，第⑥步中溴化鈉和溴酸鈉經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，過程中④⑤步目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，故D正確；

D．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水；通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的；利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，科學(xué)家、合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A．Al2H6中Al為－3價(jià)，H為＋1價(jià)

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

N2(mol·L－1)

H2(mol·L－1)

NH3(mol·L－1)

起始時(shí)

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。

（1）科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無污染的氣體，已知：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1

①C(s)的燃燒熱ΔH=__。

②請(qǐng)寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為__。

（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(均使用了催化劑，不考慮生成N2O4)。

時(shí)間（min）

濃度（mol/L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)/溫度

0

10

20

30

40

50

實(shí)驗(yàn)1/800℃

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)2/800℃

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)3/850℃

1.00

0.50

0.40

0.35

0.35

0.35

①下列說法正確的是__。

A.實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小

B.在0→10mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

D.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑

②不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變

B.2v正(NO2)=v逆(O2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.NO2和NO的濃度比保持不變

③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將__(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為__(填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)藥物肉桂硫胺（M）可能對(duì)2019-nCoV有效，是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，以芳香烴A為原料，合成肉桂硫胺路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為___。B→C的試劑和條件為__。

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱為__。

（3）有機(jī)物D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式是__。

（4）E反式結(jié)構(gòu)簡式為__，F最多有__個(gè)原子共平面。

（5）G→H的化學(xué)方程式為__，G→H的反應(yīng)類型為__。

（6）J是E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有___種；

①J能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)②J水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色

其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān)。在兩份等物質(zhì)的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.反應(yīng)到b點(diǎn)時(shí)，過濾，向?yàn)V液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.c點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的OH—

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A.離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是1，立體構(gòu)型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.、都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案