【題目】已知電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關。在兩份等物質的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.反應到b點時，過濾，向濾液中滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

C.c點兩溶液導電能力相同，所以兩溶液中含有等物質的量濃度的OH—

D.a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性

【答案】B

【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A錯誤；

B.根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，b點溶液中加入硫酸氫鈉溶液時，實際上是酸堿中和反應，離子方程式為H++OH═H2O，故B正確；

C.c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4，故C錯誤；

D.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水，溶液呈中性；d點②中溶質為Na2SO4，溶液也呈中性，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。( )

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是十分重要的自然資源．如圖是海水資源利用的部分過程，下列有關說法錯誤的是

A.第①步除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子加入試劑順序為：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B.第②步由MgCl26H2O在空氣中受熱分解來制取無水MgCl2

C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素

D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離交換法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(　　)

A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D.若溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量是化學學習中的重要工具，請根據(jù)物質的量有關知識填空（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

（1） _____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）標準狀況下，體積為11.2L的N2的質量是_____g，所含質子數(shù)目為___。

（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質的量濃度之比為____。

（4）標準狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分數(shù)為___。

（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年4月23日，中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫，外殼要耐腐蝕．

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)C r 原子價層電子的電子排布式為_______________。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如圖申所示)。基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形：H、C、O、Si 四種元素中的電負性最高的是______。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①鈦鹵化物的熔點如下表所示：

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

-24

38

150

解釋表中鹵化物之間熔點差異的原因是________________________。

②OF2的空間構型為___________，其中O原子雜化方式為__________雜化。

③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強的順序為：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強弱的原因是_______________ 。

(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏大著極的資源，含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體。

①晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積？________(填“是”或“否”)；

②已知：Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據(jù)該圖計算a________nrn (寫出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為N A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某化學興趣小組根據(jù)教材知識設計的證明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水不會變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為_______。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為_______mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?/span>______。

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應______，否則會使?jié)舛绕?/span>_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>_______。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>_____；仰視則使?jié)舛?/span>______。

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