19．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，其中一個(gè)電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入負(fù)極區(qū)
C．負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-═4H+D．溶液中OH-由正極向負(fù)極移動(dòng)

分析 一個(gè)電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，該電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以為正極，則通入氫氣的電極是負(fù)極，將電池反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負(fù)極反應(yīng)式，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一個(gè)電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，該電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以為正極，則通入氫氣的電極是負(fù)極，故A正確；
B．根據(jù)A知，通入氧氣的電極是正極，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，所以負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH-由正極向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體  ②H2O  ③CH3COONa固體  ④NaNO3固體  ⑤KCl溶液（　　）
A．②③⑤B．①②C．②④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（每空1分）：ANa； BAl；CFe；FFeCl2；HFe（OH）3； 乙Cl2．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁?br />（1）電源A上的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為Zn2++2e-═Zn，槽中放的電鍍液可以是ZnSO4溶液或ZnCl2溶液（只要求填一種電解質(zhì)溶液）．
（4）若在電路中通過(guò)6.02×1023個(gè)電子，則e、f兩極產(chǎn)生的質(zhì)量差為65g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁 電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請(qǐng)說(shuō)明原因：在潮濕空氣中易在接口處形成原電池，加快導(dǎo)線腐蝕．
（2）從上述實(shí)驗(yàn)用品中選取合適材料構(gòu)建一個(gè)原電池，并繪出原電池裝置圖．
（3）若電極材料選銅和鐵，電解質(zhì)溶液選用Fe2（SO4）3溶液，再外加導(dǎo)線，構(gòu)成原電池？能（填“能”或“否”）Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaO2、NaCl、LiH 三種物質(zhì)陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為：1：1
B．CCl4、NH3、PCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C．甲烷可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．燃料電池是通過(guò)燃燒所釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/nm0.1860.1600.1020.074
主要化合價(jià)+1+2-2、+4、+6-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．X和W能組成兩種化合物
C．Y和W屬于同周期的元素
D．Z和W屬于同主族元素，其單質(zhì)能直接化合生成ZW3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分是纖維素
B．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉和纖維素的組成通式為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（Ⅰ）將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無(wú)色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽X （僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L．請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式是（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子取少量無(wú)機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

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