10.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(每空1分):ANa; BAl;CFe;FFeCl2;HFe(OH)3; 乙Cl2
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為Na,乙是黃綠色氣體,則乙為Cl2,H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3;由反應(yīng)①Na+水→氣體甲+I,故甲為H2,I為NaOH,由NaOH+金屬B→H2可知,B為金屬Al,由甲+乙→丙,故丙為HCl,HCl溶于水的物質(zhì)E,故E為鹽酸;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(鹽酸)$\stackrel{金屬(C)}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知,C為Fe,F(xiàn)為FeCl2,G為FeCl3,紫紅色金屬D為Cu.

解答 解:金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為Na,乙是黃綠色氣體,則乙為Cl2,H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3;由反應(yīng)①Na+水→氣體甲+I,故甲為H2,I為NaOH,由NaOH+金屬B→H2可知,B為金屬Al,由甲+乙→丙,故丙為HCl,HCl溶于水的物質(zhì)E,故E為鹽酸;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(鹽酸)$\stackrel{金屬(C)}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知,C為Fe,F(xiàn)為FeCl2,G為FeCl3,紫紅色金屬D為Cu.
(1)由上述分析可知,A為Na,B為Al,C為Fe,F(xiàn)為FeCl2,H為Fe(OH)3,乙為Cl2,
故答案為:Na;Al;Fe;FeCl2;Fe(OH)3;Cl2;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
反應(yīng)⑥的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

點評 本題考查無機物的推斷,題目難度中等,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識,注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池,該原電池的電極反應(yīng)式,負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+;正極:2H++2e-=H2
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(答兩種).
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
             實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA
B.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.冶煉下列金屬,一般使用還原劑法的是(  )
A.HgB.NaC.AlD.Fe

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( 。
A.具有下列電子式的原子中,①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.下列原子的價電子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對應(yīng)的第一電離能最大是③
C.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+
D.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl  元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+,當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時,有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成.加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是Mg2+、Al3+、NH4+,它們的物質(zhì)的量濃度之比為c(Mg2+):c(Al3+):c(NH4+)=1:1:3,所加淡黃色固體是Na2O2(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(  )
A.乙醇分子比例模型:
B.醛基的電子式:
C.的名稱為:2,4,4-三甲基-1-戊烯
D.乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2+O2═2H2O,其中一個電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-.下列敘述正確的是( 。
A.H2通入負(fù)極區(qū)B.O2通入負(fù)極區(qū)
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-═4H+D.溶液中OH-由正極向負(fù)極移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有( 。
①二氧化碳也是一種重要的資源;
②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
③燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;
④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化;
⑤化學(xué)變化中元素種類是守恒的.
A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案