【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為 , 其物質(zhì)的量濃度之比為 .
(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 .
(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
【答案】
(1)H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣
(2)NaOH、Na2CO3;1:1
(3)56mL
(4)0.75mol/L
【解析】解:當(dāng)生成CO2氣體時(shí),發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由圖可知,生成CO2氣體至最大,消耗HCl為75mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3 , 由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗HCl為25mL,而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3.
(1.)由上述分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣ , 所以答案是:H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣;
(2.)中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL:25mL=1:1,濃度之比是1:1,所以答案是:NaOH、Na2CO3;1:1;
(3.)生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可知CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L=56mL,所以答案是:56mL;
(4.)生成CO2氣體最大時(shí),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氫氧化鈉溶液的濃度= =0.75mol/L,所以答案是:0.75mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala(SO4)b(OH)c],并用它對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫處理的過程如圖1:
(1)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Ala(SO4)b(OH)c . 過濾時(shí)所用的玻璃儀器有、和燒杯,濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).
(2)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為 .
(4)已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示.為確定堿式硫酸鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重,樣品質(zhì)量減少了0.36g.
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水,調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0~7.8.
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重,稱量剩余固體為1.02g.
請(qǐng)計(jì)算樣品中Al3+和SO42﹣的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A.
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:
已知:FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3。
回答下列問題:
(1)試劑a是 ____________,過量的原因______________________。
(2)操作Ⅱ是___________,用到的玻璃儀器___________________________。
(3)若試劑C是Cl2,則反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
(4)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子:___________。
(5)操作Ⅲ應(yīng)該是(______)
A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時(shí),D的百分含量與溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖所示,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,平衡正移
B.使用催化劑,D的百分含量增加
C.m<p+q
D.B的顆粒越小,反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多
B. d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-
C. a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D. c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中,正確的是( )
A. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成
D. 淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示: ②
化學(xué)鍵 | H﹣H | H﹣O | O=O |
鍵能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(I)△H=﹣284kJ/mol
H2O(I)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol;
(2)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式;
(3)H﹣O的鍵能x值為;
(4)如圖2:在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20L.如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2 , 則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=L;
(5)在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同,反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)).相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡時(shí)容器體積 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL﹣1 | C(甲) | C(乙) | C(丙) |
平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
則下列說法正確的是 .
A.V(甲)>V(丙)
B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)
D.v(甲)=v(丙)
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