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(8分)
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�、芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
A．HCl最快B．H2SO4最快
C．CH3COOH最快D．一樣快
（1）③   （2）①CH3COOH  ②CH3COOH   ③D
（1）碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以答案選③。
（2）①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的條件小，醋酸的濃度大。
②醋酸濃度大，則消耗的氫氧化鈉也多。
③反應開始時，氫離子濃度是相同的，所以反應速率相同，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應的_________0，判斷其理由是__________________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見右表。下列說法正確的是
 
平衡濃度/ (mol　L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的物質的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖。下列敘述正確的
A．正反應為吸熱反應B．降低溫度，正反應速率增大
C．a + b ＜ c + dD．增大壓強，B轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
A. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質的量如下表
物質
A（g）
B（g）
C（g）
物質的量/mo1
1．2
0．6
0．6
下列說法正確的是
A．反應前20s的平均速率為
B．20s時,正反應速率等于逆反應速率
C．達平衡時,A（g）的轉化率為100%
D．若升高溫度,平衡常數將變?yōu)?．5，則反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時，V（A）=V（B）=a L。在相同溫度和催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：

X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均為氣體，正反應為放熱反應），達平衡時，V（A）=1.2 a L。試回答：
⑴A中X的轉化率α（A）     。
⑵A，B中X的轉化率關系：α（A）    α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為   L（連通管中氣體體積不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（13分）在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時A的物質的量濃度是        ；
反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)= n(B)=            
（2）x的值為          ；5min內B的平均反應速率           ；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是      （不定項選擇）
A. 只增大A的濃度                                B.增大反應的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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