【題目】在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是

A．反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內的密度不隨時間變化

B．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內A2的消耗速率與AB消耗速率相等

C．反應N2+3H22NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化

D．反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內氣體總壓強不隨時間變化

【答案】C

【解析】

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0)，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A．密度=混合氣的質量÷容器容積，在反應過程中質量和容積始終是不變的，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；B．A2的消耗速率與AB消耗速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣的平均相對分子質量=混合氣體的質量÷混合氣體的總的物質的量，C中質量不變，但物質的量是變化的，當容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應前后氣體體積是不變的，所以壓強也是始終不變的，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016江蘇卷】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強

B

室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。

Fe3+的氧化性比I2的強

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3–結合H＋的能力比

SO32–的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）

選項

X

Y

Z

M

A

Fe（s）

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH（aq）

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3（g）

NO

NO2

O2

D

S（s）

SO2

SO3

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是（ ）
A.沸點：CH4＞NH3＞H2O
B.得電子能力：C＞N＞O
C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
D.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是________(填“吸熱”，“放熱”)反應。

（2）c為____________KJ。

（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是______。

A．△H隨著b的增大而增大

B．△H隨著b的增大而減小

C．△H隨著b的減小而增大

D．△H不隨b的變化而變化

（4）上圖中的d+e-b=________________KJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列有關問題：

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應中轉移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時間CO的體積分數(shù) (CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當______不再發(fā)生變化時（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。

②達到平衡時CO的轉化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）。

③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌

D. 該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，當加入鹽酸的體積為45mL時產(chǎn)生CO2的體積為896 mL（標準狀況），之后再加入鹽酸不再產(chǎn)生CO2。

(1)當加入40 mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為_________mL；（標準狀況）

(2)計算原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為____________；

(3)請在右圖中繪制出加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積的關系曲線。（要在縱坐標上標明標準狀況下CO2體積的數(shù)值）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是( )

A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子

B. 金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電

C. 干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華

D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大。

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