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【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:

[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_____________________。

(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

甲同學認為X中除Fe3之外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2,應選用_______(選填序號)。

AKSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液

乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體YSO2的體積分數為_______。

[探究二]根據上述實驗中SO2體積分數的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893 g·L1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)

(3)裝置B中試劑的作用是_______________________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的_____________(用化學方程式表示)

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M_______(填序號)

AA之前 BA—B

CB—C DC—D

(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現象應是___________________。

【答案】鐵被鈍化了 D 0.80 檢驗SO2是否除盡 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O C D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍

【解析】

1)常溫下,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現象;

2)①亞鐵離子有還原性,能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色;

②氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4反應,根據硫酸鋇與二氧化硫的關系式計算二氧化硫的體積,再根據體積分數公式計算;

3)二氧化硫能使品紅溶液褪色;

4)碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳和濃硫酸反應生成二氧化碳;

5)用澄清石灰水檢驗二氧化碳,首先要排除二氧化硫的干擾;

6Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893gL-1,其相對分子質量為2,所以是氫氣,氫氣檢驗還原性,能含有氧化銅同時生成水,水能使無水硫酸銅變藍。

1)由于在常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜,所以不再和硫酸銅溶液反應。

2亞鐵離子具有還原性,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而溶液褪色,據此可以鑒別,答案選D。

②硫酸鋇的物質的量是0.02mol,則根據原子守恒可知,SO2的物質的量也是0.02mol。而混合氣的物質的量是0.025mol,所以SO2的體積分數是0.80。

3)在標準狀況下,密度為0.0893g·L1,則該氣體的相對分子質量是0.0893×22.42.0,所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收,所以A裝置的作用是除去SO2,而B中品紅溶液的作用就是檢驗SO2是否除盡的。

4)由于濃硫酸的強氧化性,也能把碳氧化生成CO2,所以反應的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;

5)由于CO2也能堿石灰吸收,所以要確認CO2的存在,則M應該放在BC之間,答案選C。

6)由于氫氣具有還原性,能把氧化銅還原生成紅色的銅和水,水能使無水硫酸銅變藍,即實驗現象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍。

練習冊系列答案
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【題目】Ⅰ.人們每天都要攝入大量的淀粉類物質,以維持機體的營養(yǎng)均衡。這是因為淀粉[化學式為(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖[化學式是C6H12O6],請回答下列問題:

(1)淀粉的摩爾質量為______________;

(2)90 g葡萄糖溶于水,配成1 L溶液,所得溶液溶質的物質的量濃度為________

(3)把淀粉溶于沸水中,制成淀粉溶液,回答下列問題。

①如何通過實驗證明淀粉溶液是膠體:______________(填現象名稱)

②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體,并裝入半透膜袋,系緊袋口,把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應。能從半透膜里析出的分散質的化學式是____________,該操作的名稱是____________。

Ⅱ.食品安全關系著國民生計,影響食品安全的因素很多。

(1)丁苯橡膠的結構簡式如圖所示:,它是由________(寫結構簡式)發(fā)生加聚反應生成的。

(2)劣質植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關于亞油酸的說法中,正確的是________。

A.分子式為C18H34O2 B.一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應

C.能和NaOH溶液反應 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】下列說法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定、谠泳w中共價鍵越強,熔點越高、鄹杀荂O2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體、茉贜a2O和Na2O2晶體中,陰、陽離子數之比相等、菡拿骟w構型的分子,鍵角都是109°28′,其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體、薹肿泳w中都含有化學鍵、吆4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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【題目】CuCuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/LH2SO4中,加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出),冷卻后將溶液稀釋至1000ml,測得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全,應加入6.0mol/LNaOH溶液的體積為:

A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL

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【題目】常溫時,已知部分弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸

CH3COOH

H2S

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(25 )

K10-5

K11.3×10 -7

K27.1×10 -15

K14.4×10 -7

K24.7×10 -11

K11.3×10 -2

K26.3×10 -8

請回答下列問題:

1H2S 的第二級電離平衡常數的表達式 K2______

225℃時,若 CH3COOH 的起始濃度為 0.1 mol·L -1,則平衡時 c(H+)=____mol/L,由水電離的出的 c(H+)=____mol/L。

3(A)相同濃度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液,pH 由大到小排序為________(用序號表示)

(B)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)___________

4pH 均為 5硫酸和醋酸兩份溶液,把硫酸溶液稀釋 1000 倍,則 c(H+)/c(SO42-)=___;把醋酸稀釋 100 倍,pH 范圍為_____

5)將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______

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【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是(  )

A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡:+CaSO4=CaCO3+

B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2

C.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當滴加到VmL時,得到沉淀質量恰好為最大值n克,則下列有關該實驗的說法中不正確的是 ( )

A. 沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(+)mol

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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的氫氧化鈉來滴定測定未知物質的量濃度的鹽酸溶液

1)配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L 1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是:稱量、____冷卻并轉移入容量瓶、洗滌并轉___搖勻。

2)用圖中_____(”)滴定管盛裝 NaOH溶液。

3)進行滴定操作時,該學生的實驗步驟如下:

A

B.用蒸餾水洗干凈滴定管

C.堿式滴定管用標準液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D.用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取待測HCl溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞;

F.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度G.另取錐形瓶,再重復操作 2

上述步A的操作為____上述操作,如何判斷滴定終點______

4)下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是_____

A.堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準液

B.滴定過程中,有液滴從錐形瓶中濺出

C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取氫氧化鈉體積時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數

5)某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下:請選用其中合理的數據計算該鹽酸溶液的物質的量濃度:c(HCl) =_________

滴定次數

待測鹽酸溶液的體積

/ml

滴定前氫氧化鈉的體積讀數/ml

滴定后氫氧化鈉的體積讀數/ml

第一次

25.00

0.50

26.40

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.32

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