【題目】如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2 , 將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L.

①B中可通過判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡.
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 , 則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”).
③若容器A中到達平衡所需時間t s,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于
④若打開K2 , 平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為L.

【答案】氣囊不再變小或顏色不再變化;變小; mol/(L?s);0.7a
【解析】解:①B是一個氣體壓強不變的容器,所以當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的顏色和氣囊體積不再改變,
所以答案是:氣囊不再變小或顏色不再變化;
②再加入氣體,相當于增大壓強,化學(xué)平衡正向移動,二氧化氮的百分含量會減小,所以答案是:變;
③2NO2N2O4
初始物質(zhì)的量:1 0
變化的物質(zhì)的量:2x x
平衡物質(zhì)的量:1﹣2x x
=0.8,解得x=0.2mol,
所以平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol/(Ls)= mol/(Ls),
所以答案是: mol/(Ls);
④打開K2 , 則相當于是在等溫等壓時的平衡,因此平衡時等效的.由于此時反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍,所以打開K2之前,氣球B體積為(aL+0.4aL)÷2=0.7aL,
所以答案是:0.7a.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對化學(xué)平衡的計算的理解,了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示.

(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中,分別充入甲:1molN2、3molH2和乙:1molN2、3molH2、1molHe,(其它條件相同),反應(yīng)速率甲乙(填大于、小于或等于),經(jīng)過足夠長的時間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量(或吸收的熱量)92.4kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)下列圖象分別代表焓變(△H )、混合氣體平均相對分子質(zhì)量( )、N2體積分數(shù)
φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g)+N2 (g)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示.

據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
②該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJmol1
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJmol1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖.寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 . 催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是(填a→b或b→a).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍,下列有關(guān)敘述正確的是(
A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B.CH3COO與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C.CH3COO與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D.CH3COOH與CH3COO的濃度之和減小為原來的0.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們發(fā)生反應(yīng)時,只生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC時,A與C恰好完全反應(yīng),則A與B參加反應(yīng)質(zhì)量之比為

A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是________;乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙是電化學(xué)實驗裝置,請回答下列問題:

(1)若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I生成了I2 . 若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5:1反應(yīng),且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng),當乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗,燒杯中溶液的體積為100mL,則溶液混勻后的pH=
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液.
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于第三周期的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1:
(1)從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于(填序號). a.離子反應(yīng) b.化合反應(yīng) c.中和反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)
(2)反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,再進行電解,電解池陽極的反應(yīng)式是
(3)反應(yīng)IV是由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成: H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJmol1 (a)
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJmol1 (b)
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJmol1 (c)
H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的熱化學(xué)方程式為:
提高H2SO4(l)的分解率的方法是(寫兩種)
(4)恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應(yīng)(b)].SO3起始物質(zhì)的量均為dmol,圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率. ①Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:v(正)v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,M曲線逼近L曲線的原因是:
②若X點時總壓為0.1MPa,列式計算SO3分解反應(yīng)在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),保留2位有效數(shù)字).

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