【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示.

(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中,分別充入甲:1molN2、3molH2和乙:1molN2、3molH2、1molHe,(其它條件相同),反應(yīng)速率甲乙(填大于、小于或等于),經(jīng)過足夠長的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量(或吸收的熱量)92.4kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)下列圖象分別代表焓變(△H )、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量( )、N2體積分?jǐn)?shù)
φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

【答案】
(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
(2)等于;小于
(3)BC
【解析】解:(1)△H=反應(yīng)物的活化能﹣生成物的活化能,﹣92.4KJ/mol=E1﹣E2 , 該熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol;
所以答案是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol;(2)反應(yīng)容器體積不變,加入不相關(guān)的氣體,相關(guān)氣體濃度不變,反應(yīng)速率相等;合成氨為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,放熱少,所以答案是:等于;小于;)(3)A.對(duì)與固定的反應(yīng)焓變是固定不變的,與平衡狀態(tài)無關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,氣體的質(zhì)量不變,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)即是平衡狀態(tài),故B正確;
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2體積分?jǐn)?shù)Φ(N2)逐漸減小,當(dāng)Φ(N2)不變時(shí)即是平衡狀態(tài),故C正確;
D.容器的體積不變,氣體的質(zhì)量守恒,則混合氣體的密度始終不變,所以混合氣體的密度不變時(shí),不一定是平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
所以答案是:BC.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本,需要知道狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種烯醇結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH2OH下列說法正確的是(  )

A.該物質(zhì)與乙醇互為同系物B.該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

C.該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極).下列說法中正確的是(

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb﹣2e →Pb2+
B.鉛蓄電池放電時(shí),該電池兩極質(zhì)量均減少
C.鉛蓄電池充電時(shí),B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是(

A.一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X+3YZ
B.圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑
C.常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示.當(dāng)7<pH<13時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說法不正確的是( )

A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e===Li

B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液

D.放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)入冬季北方開始供暖后,霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重,各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”.引發(fā)霧霾天氣的污染物中,最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣.
(1)已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后,研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺,透光率越大)隨時(shí)間變化情況.
下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有
a.氣體顏色不再改變 b.△H不再改變
c.v(N2O4)=2v(NO2) d.N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.如圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g).

①該反應(yīng)的△S0(填“>”、“=”或“<”).
②以下說法正確的是
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)的燃燒熱為890kJ/mol,蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量.
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:
(4)在溫度為T1℃和T2℃時(shí),分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

0.5

①溫度為T1℃時(shí),0~20min內(nèi),v(CH4)=
②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判斷理由是
③T1℃時(shí),反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常數(shù)K=
④溫度為T2℃時(shí),達(dá)平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑.
用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值(填“無影響”、“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是

A. 任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol

B. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol

C. 摩爾 物質(zhì)的量的單位

D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2 , 將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L.

①B中可通過判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡.
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 , 則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”).
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于
④若打開K2 , 平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為L.

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