【題目】如圖所示,甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,請回答下列問題:

(1)若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I生成了I2 . 若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5:1反應(yīng),且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng),當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn),燒杯中溶液的體積為100mL,則溶液混勻后的pH=
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液.
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
③如果起始時(shí)乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)g.

【答案】
(1)O2+2H2O+4e=4OH;5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3;13
(2)Fe﹣2e=Fe2+;2Cu2++2H2O ?2Cu+O2↑+4H+;CuO(或CuCO3);0.4(或0.62)
【解析】解:(1)①甲為原電池裝置,石墨棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為2H2O+O2+4e═4OH ,
所以答案是:2H2O+O2+4e═4OH
②Cl2氧化了生成的I2 , Cl元素的化合價(jià)降低,生成鹽酸,反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)I元素的化合價(jià)為x,則5×2×1=1×2×x,解得x=+5,則生成碘酸,所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
所以答案是:5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3;
③乙為電解裝置,由電子流向可知石墨為陽極,陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,電解反應(yīng)為2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH , 當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)生成氫氧根離子為0.01mol,則氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,所以溶液的pH=13;
所以答案是:13;(2)①甲為原電池裝置,鐵作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+ , 所以答案是:Fe﹣2e═Fe2+;
②乙裝置中陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電解反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;
所以答案是:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
③由2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 , 要使溶液恢復(fù)原狀態(tài),可加入CuO(或CuCO3),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,則c(H+)=0.1mol/L﹣105mol/L=0.1mol/L,n(H+)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,則由電解反應(yīng)可知析出的Cu的物質(zhì)的量為0.005mol,由Cu原子守恒可知,m(CuO)=0.005mol×80g/mol=0.4g,或m(CuCO3)=0.005mol×124g/mol=0.62g,
所以答案是:CuO(或CuCO3);0.4(或0.62).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑.
用鹽酸滴定待測液NaOH,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會使所測NaOH溶液的濃度值(填“無影響”、“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×1010 , 下列說法不正確的是(

A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×1013
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.向組成為c點(diǎn)的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液,可產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2 , 將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L.

①B中可通過判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡.
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 , 則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”).
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于
④若打開K2 , 平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M與N是同素異形體,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,M比N(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴均可由石油加工得到,其球棍模型如圖所示。

(1)在相同條件下,等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________(填對應(yīng)字母,下同);

(2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí),消耗氧氣由多到少的順序是________;

(3)在120℃、1.01×105 Pa時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積,沒有發(fā)生變化,這兩種氣態(tài)烴是________;

(4)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:____________________;

(5)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類全部正確的是

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

D

苛性鉀

碳酸

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是

A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用左手壓住分液漏斗上口部,右手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置,分液漏斗中溶液分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無色

C.打開分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞用另一個(gè)燒杯承接上層液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

B.常溫常壓下,0.1 mol Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為NA

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