11．請(qǐng)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的量變化．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)吸收熱量
B．生成1molH2O吸收熱量245kJ
C．2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和$\frac{1}{2}$molO2所具有的總能量
D．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量

分析 上圖表示了1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol水的過(guò)程中的能量變化，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，據(jù)此解答．

解答 解：△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，
A．氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，故A錯(cuò)誤；
B．生成1molH2O放出熱量=930KJ-436KJ-249KJ=245kJ，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣吸收能量變化為氫原子，氧氣吸收能量變化為氧原子，所以2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和$\frac{1}{2}$molO2所具有的總能量，故C正確；
D．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物的能量，1mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol氧氣的總能量大于1mol水的能量，選項(xiàng)中未指明物質(zhì)的量，不能確定能量大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氣和氧氣生成水的過(guò)程中的能量變化，注意△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)熱與物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)有關(guān)
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
B．摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含一定數(shù)目微觀(guān)粒子集合體的物理量
D．物質(zhì)的量的單位--摩爾只適用于微觀(guān)粒子分子、原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的濃HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程或操作變化：①分餾②裂化③裂解④萃�、轁B析⑥變性⑦鹽析其中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．只有②③B．①②⑦C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A．B．C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有同一種元素．且相同的元素不是氫或氧元素．A是一種強(qiáng)酸，B是-種弱堿，C是-種正鹽，三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是．
A．C是硝酸鹽B．A是硫酸C．B是氫氧化鈉D．A的摩爾質(zhì)量最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，溶液呈堿性．
（1）請(qǐng)比較此混合溶液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達(dá)式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式、與碳元素和氮元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式．
（2）若混合溶液中析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7，請(qǐng)比較此濾液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達(dá)式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下面是硫及其化合物的分類(lèi)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中Ⅰ、Ⅱ分別代表的是化合價(jià)為+4、化合物為酸．
（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列要求的常見(jiàn)鹽的化學(xué)式：CuSO4．
①水溶液呈藍(lán)色  ②化合物中硫元素為+6價(jià)
（3）用如圖所列物質(zhì)完成下列方程式（反應(yīng)需要的H2O可任意選用）：
①生成SO2的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②生成NaHSO3的離子方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．化學(xué)反應(yīng)的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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