Question

(5分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請回答：

（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸： 。

（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (選填“是”或“否”)。

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是 酸(選填“強”或“弱”)。

（4）寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；

②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

Answer 1

（5分）（1）若a=7，則HA為強酸；若a>7，則HA為弱酸。 （2） 否

（3） 弱 （4） ①10-5-10-9 ②10-9

【解析】

試題分析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說明反應(yīng)后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應(yīng)后呈堿性，則HA是弱酸，答案為：a=7為強酸，a＞7為弱酸；

（2）反應(yīng)后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，答案為：否；

（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸，答案為：弱；

（4）①一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），依據(jù)上述計算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9； ②

依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，答案為：10-5-10-9；10-9．

考點：考查弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合，PH值等知識。