下列電離方程式書寫錯誤的是
A.H2SO4= 2H+ + SO42- B.Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
C.Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2 D.NaHCO3= Na+ +HCO3-
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,大小順序為______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為____________。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時,分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為___________________________________________。
(4)與等量鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.CHCl3是正四面體形
B.H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構(gòu)型為V形
C.二氧化碳中碳原子為sp雜化,為直線形分子
D.NH是三角錐形
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是
A.Ba(OH)2+HCl;KOH+H2SO4
B.KHCO3+HNO3;K2CO3+HNO3
C.NaHCO3+ H2SO4; Ba(HCO3)2+ H2SO4
D.CuCl2+NaOH;CuSO4+NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物,但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.膠體會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因為膠體吸附帶電離子而顯電性
C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電
D.離子反應(yīng)是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下是一些常用的危險品標(biāo)志,裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)
在恒溫下,容積為2L的密閉容器中加人1mol N2和X mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),50秒后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,c(NH3)=0.2mol/L,總物質(zhì)的量為3.6 mol.
(1)該反應(yīng)的ΔH= kJ·mol-1
(2)該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________溫度升高,則K值________。(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)起始時充入的H2的物質(zhì)的量X為_____,從反應(yīng)開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:_____________。
(4)若起始時加入N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c,達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行,則起始時c的取值范圍是________________(3分).
②若c=2 mol,在相同條件下達(dá)到平衡時,該反應(yīng)吸收的熱量為____________ kJ.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對可逆反應(yīng):2A(g)+B(s)3C(s)+2D(g);ΔH>0。下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖,
如果在t1時刻改變以下條件:
①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C符合圖示的條件是
A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(5分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請回答:
(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸: 。
(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1? (選填“是”或“否”)。
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是 酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。
①c(Na+)-c(A-)= mol·L-1;
②c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
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