Question

下列說法正確的是

①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸鋇溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=mol/L;

②常溫下，強酸溶液的PH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則PH=a+n;

③將0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好中和時PH=a，則由水電離產生的C(OH-)=10-amol/L

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①在硫酸鋇溶液中，鋇離子的濃度與硫酸根離子的濃度不相等，錯誤;②如果無限稀釋，PH=7。不在等于a+n ，B錯誤；③將0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S)，正確; ④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好中和時，生成了強酸弱堿鹽，顯酸性，PH=a，則由水電離產生的C(OH-)=10-amol/L，正確，選C。

考點：考查沉淀溶解平衡，溶液的稀釋，離子濃度關系等知識。