【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
A. 升高溫度,K增大
B. 增大壓強(qiáng),c(CO)不變
C. 更換高效催化劑,α(CO)增大
D. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變
【答案】D
【解析】A、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,即升高溫度,K值減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此減小壓強(qiáng),平衡不移動,即c(CO)不變,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響,因此CO的轉(zhuǎn)化率不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、恒壓下,充入氮?dú),容器的體積增大,組分濃度降低,但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,因此化學(xué)平衡不移動,n(H2)不變,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D. 離子化合物中不一定都含有金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染
B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用
C. 有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料
D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11、 |
(1)25℃時(shí),下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母,下同)。
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(3)醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。
(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。
a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(5)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是__________。a.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)
b.c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L
c.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)
(6)若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L,平衡時(shí)氫離子濃度c(H+)=_______。(已知: ≈1.4,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(7)常溫下,取20.00 mL氨水至錐形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定,用pH計(jì)采集數(shù)據(jù),電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當(dāng)pH =11. 0 時(shí),NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb≈_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用滴定法測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取一定質(zhì)量漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,用0.1000 mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為:
3ClO-+I-===3Cl-+IO IO+5I-+6H+===3H2O+3I2
(1)調(diào)節(jié)pH所用的酸是________(填字母,下同);
a.鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
(2)本實(shí)驗(yàn)可選擇____________為滴定時(shí)的指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。
(3)實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號 | 漂白粉的質(zhì)量/g | KI溶液的體積/mL |
1 | 1.000 | 24.98 |
2 | 1.000 | 25.02 |
3 | 1.000 | 25.00 |
①該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______% ;
②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_____________________。
a.裝漂白粉之前,錐形瓶中有少量水
b.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
c.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝KI溶液進(jìn)行滴定
d.滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是( )。
A.Na+、CO32-
B.Na+、HCO3-
C.HCO3-、CO32-
D.Na+、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( )
A.墨水、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)
C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑
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