短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,M 是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________,X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________
(2)Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________(用元素符號表示),Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性(填“>” “<”或 “=”)
(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________。
(4)由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知A溶液顯堿性,可促進(jìn)水的電離,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________,寫出A與D反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(1) (1分) (1分)
(2分)
(2)Al>N>O (2分) > (1分)
(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑ (2分)
(4) AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 ++3AlO2- +6H2O ="4" Al(OH)3↓(2分)
解析試題分析:短周期元素為從氫到氬,地殼中含量最高的金屬元素為Al,故M為Al ;Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,得知Z的電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,故Z為O;X 的原子半徑比Y 的小,說明X為H,X 與W 同主族,W的原子序數(shù)介于Z和M之間,得知W為Na, 原子最外層電子數(shù)之和為23,得知Y和N的最外層電子數(shù)之和為12,Y的最外層電子數(shù)只能小于6,故N為Cl,Y為N。
(1)X、Y分別為N、H,能形成的18電子化合物只可能是N2H4
(2)根據(jù)元素周期律,同周期元素半徑逐漸減小,同主族元素半徑逐漸增大,判斷Al>N>O;O的非金屬性大于Cl的非金屬性,其氫化物穩(wěn)定性大于Cl的氫化物穩(wěn)定性。
(3)H和O既能形成共價鍵又能形成離子鍵的化合物只能是H2O2
(4)此題考查AlO2-、 Al(OH)3、 Al3 +三者相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系
考點(diǎn):考查對元素周期律的理解及推理能力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________;F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學(xué)式__________________________,化學(xué)名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價:
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________,該族二~五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:____________________________________;由R生成Q的化學(xué)方程式為________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。
| | |||||
| | | N | | F | |
Mg | Al | | | S | Cl | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑,
其中Cl化合價為價。
(1)氯原子最外層有 種能量不同的電子,某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反,寫出該化合物的分子式 。
(2)下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
A.CS2中各元素的化合價 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C.元素在周期表中的位置 D.最高價含氧酸的酸性
(3)以下性質(zhì)的比較正確的是
A.鍵長:HF>HCl B.穩(wěn)定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl D.沸點(diǎn):HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)① O3O2 +[O]-Q 平衡常數(shù)為K1 ;
反應(yīng)② [O]+O32O2+Q 平衡常數(shù)為K2 ;
總反應(yīng):2O33O2+Q 平衡常數(shù)為K。
(4)一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH t / min T / ℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示:
元 素 | 性 質(zhì) |
A | 一種核素的原子核內(nèi)不含中子 |
B | 原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài) |
C | 最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng) |
D | 單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體,可阻擋對人體有害的紫外線 |
E | 在地殼中的含量位居第三 |
F | 周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍 |
G | 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料,與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問題:
(1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是 (填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(鈹)>I1(硼),2號大于1號,I1(氮)>I1(氧),5號大于4號?赡茉蚴 。(3)已知2號的I1=738KJ/mol, 則它的I2 738KJ/mol, I3 3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5號和6號元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0,則4號元素的電負(fù)性可能為( )
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
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