Question

6．（1）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠體滴管⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（　�。�
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
a．用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時仰視量筒刻度，所配制溶液的濃度偏高
b．將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度偏高
c．定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度不變
d．砝碼上沾有雜質(zhì)偏高．
e．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗偏高．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解；
（2）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為：C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL，設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=1mol/L×100ml，解得V=5.4ml，所以應(yīng)則10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，而配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，量取濃硫酸時需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序為②③⑦⑤⑥；
故選：D；
（2）a．用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時仰視量筒刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
b．將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
c．定容搖勻后，有少量溶液外流，依據(jù)溶液的均一性可知，溶液的濃度不受影響，
故答案為：不變；
d．砝碼上沾有雜質(zhì)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
e．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器依據(jù)誤差分析，熟悉配制過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．