13．0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，通過計算求該烷烴的化學(xué)式．寫出一種符合該化學(xué)式的烴的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，根據(jù)燃燒方程式計算，燃燒方程式為：CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$nCO2+（n+1）H2O．

解答 解：設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，
CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$nCO2+（n+1）H2O
1       （n+$\frac{2n+2}{4}$）
0.1        0.8
則有：n+$\frac{2n+2}{4}$=$\frac{0.8}{0.1}$=8，解得n=5，故烷烴化學(xué)式為：C5H12．結(jié)構(gòu)簡式有三種：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）2C（CH3）2．
答：烷烴分子式為CnH2n+2；結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）2C（CH3）2．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意從有機物燃燒的化學(xué)方程式的角度解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠體滴管⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（　　）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
a．用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時仰視量筒刻度，所配制溶液的濃度偏高
b．將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度偏高
c．定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度不變
d．砝碼上沾有雜質(zhì)偏高．
e．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：

實驗中甲同學(xué)取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：D
A．飽和Na2SO3溶液   B．酸性 KMnO4溶液    C．濃溴水        D．飽和NaHSO3溶液
（3）問題：反應(yīng)后溶液中有大量硫酸剩余．足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是AD．
A．Fe粉    B．BaCl2溶液   C．Ag  D．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是氧氣（填名稱），反應(yīng)方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Zn為正極B．負極反應(yīng)式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對一些事實的理論解釋正確的是（　　）
選項客觀事實理論解釋
ANa+比Na原子穩(wěn)定Na+最外電子層有8個電子而Na只有1個
B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子
C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多
D純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色純堿能電離出OH-而使石蕊試紙變藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求寫出以下方程式：
（1）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烴的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（4）甲苯與Br2，F(xiàn)eBr3混合加熱生成一溴代物的化學(xué)方程式：或
（5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．1 mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO2反應(yīng)得到金剛石，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（2）一定條件下，Na還原CCl4制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水．
（3）碳還原SiO2制SiC產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鋁硅合金（含Si13.5%）在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造．有下列三種物質(zhì)：①鋁 ②硅 ③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是（　�。�
A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②

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