【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是：它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

則1mol的該有機(jī)物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生 ______ ，1mol該有機(jī)物可以跟 ______ 反應(yīng)，1mol該有機(jī)物可以跟 ______ molNaOH反應(yīng)。

中官能團(tuán)的名稱是： ______ 。

寫出C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型： ______ ， ______ 。

【答案】1 1 1 羥基、羧基 加聚反應(yīng)

【解析】

中含有1mol羧基、1mol羥基，能夠與2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，與1mol氫氧化鈉反應(yīng)；

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子中中含有的官能團(tuán)名稱；

含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。

中含有1mol羧基、1mol羥基，能夠與2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)；1mol羧基能夠與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，

故答案為：1；1；1；

中含有的官能團(tuán)名稱為羥基和羧基，

故答案為：羥基、羧基；

含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，方程式為，

故答案為：；加聚反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，OH-移向鎳電極

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

C.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D.充電時，陰極附近的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（2）裝置C作用是__________________________。

（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

（4）實驗開始時應(yīng)先點燃________________。（填A或B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是

甲

乙

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

A.放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5

C.達(dá)平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

D.達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。

（猜想預(yù)測）

猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；

猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。

（實驗探究）

實驗ⅰ：向裝有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10 小時后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。

(1)通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（繼續(xù)探究）

針對該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計并完成了下列實驗。

資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍(lán)色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

裝置

序號

試劑a

現(xiàn)象

ⅱ

20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡

ⅲ

20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液

溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物

(2)實驗ⅱ中：溶液變藍(lán)的原因是________(用化學(xué)用語解釋)；經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是________。

(3)對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實驗。

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。

a.K閉合時，電壓為x。

b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實驗的結(jié)論：_________。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。

(5)實驗ⅲ有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶解的原因：________。

(6)基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.通入的氣體為L

B.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

C.A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)

D.鹽酸濃度為2/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實驗。

探究一：鈉與水反應(yīng)

該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

用如圖所示的實驗裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。

若實驗室要配制480mL0.NaOH溶液。

①需______gNaOH。

②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。

③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

探究二：鈉與氯氣反應(yīng)

鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。

在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實驗。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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同步練習(xí)冊答案