【題目】T1和T2溫度下(T1>T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. T1時,c點有沉淀生成
B. T2時,蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b點
C. T2時,由a點開始加入BaCl2固體,Ksp增大
D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大
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【題目】己知H-H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol,N-H鍵鍵能為391 kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol,可知 N≡N鍵的鍵能是
A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)操作Ⅰ的名稱為________;灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架,還有________(夾持儀器不寫)。
(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學式);濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+,理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。
(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號),寫出對應的離子方程式______。
(4)某同學認為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的,AIO2-的水解不超過總量的10%,請設計實驗驗證該同學的觀點是否正確_________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié))→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。
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【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,有關該化合物的敘述不正確的是( )
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應
C. 該有機物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應
D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應,生成磚紅色沉淀
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前,應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法,化學反應可表示為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0
①該反應中,反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
③該反應中,還原劑為______(填化學式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________。
(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應過程如下(部分反應物或生成物略去):
反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學反應方程式為______,反應中若生成22.4L N2(標準狀況),則消耗ClO2______g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時電流方向為________(用a、b和箭頭表示)。
②負極的電極反應式為__________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。
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【題目】下列關于水與生命活動的說法,不正確的是
A. 細胞發(fā)生癌變,其自由水含量較正常細胞的低
B. 正在萌發(fā)的種子中結(jié)合水與自由水的比值降低
C. 在線粒體,葉綠體和核糖體中進行的化學反應都有水生成
D. 自由水和結(jié)合水在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化
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【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題:
(1)寫出D元素價電子的電子排布式:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3-中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。
(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個A+最近的C-有________個,這些C-圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達)。
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【題目】碳酰氯(COC12),俗稱光氣,常溫下為氣體,化學性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解得到強酸,工業(yè)用途廣泛,是化工制品的重要中間體。
(1)實驗室可利用氧氣與氯仿(CHCl3)反應得到光氣和一種氫化物,寫出氧氣與氯仿(CHC13)反應的化學反應方程式:_____________________________。
(2)工業(yè)上,常用CO與氯氣反應得到光氣,其熱化學方程式為:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol,已知:1 molCl2(g)、1molCO(g)化學鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ,則1molCOCl2(g)中化學鍵斷裂需要吸收能量________kJ。
(3)光氣的分解反應為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時,該可逆反應在恒容密閉體系中,各物質(zhì)的濃度與時間關系如下表所示:
濃度/mol L-1 時間/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
①在5 min 時恰好達到平衡狀態(tài),該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=________(精確到小數(shù)點后兩位)。
②0~5min 內(nèi),v(COCl2)=_________。
③若保持溫度不變,再向容器中充入一定量COCl2 (g),重新達到平衡,此時COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”),試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。
④保持其他條件不變,改變反應溫度至T2,反應重新達到平衡,此時測得c(CO)=0.0850 mol/L,則T1________T2(填“>”、“<”、“=”),理由是________________________________。
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【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的,甲醇、甲醚(CH3OCH3)均是“清潔能源”,工業(yè)上可以通過多種方法合成它們。
(1)以CO、H2為原料合成甲醚的過程中,在反應器中發(fā)生了下列反應:
a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1
c.CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1
①選取適當?shù)拇呋瘎,在一定壓強下,向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚,測得的有關數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________,通過理論分析得知反應c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率,原因是________________________________________________。
②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H,則△H=____________。
(2)用下列反應也可得到甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時,該反應的化學平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下,當一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時,v正____________ v逆(填“>”、“ <”或“=”)。
(3)控制適當?shù)臈l件,CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應。測得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示.
①該反應的△H____________0(填“>”、 “=”、“ <”,下同)
②若溫度T1對應的化學平衡常數(shù)K1=10,則溫度T2對應的化學平衡常數(shù)K2____________10。
③下列數(shù)據(jù)能說明該反應一定處于平衡狀態(tài)的是____________(填選項字母)。
A.氣體密度保持不變 B.n(H2)=0.3mol
C.CO2、H2的消耗速率比為1∶3 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出電池工作時負極上的電極反應式:______________。
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