【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)操作Ⅰ的名稱為________;灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架,還有________(夾持儀器不寫)。
(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學(xué)式);濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+,理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。
(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號),寫出對應(yīng)的離子方程式______。
(4)某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的,AIO2-的水解不超過總量的10%,請設(shè)計實驗驗證該同學(xué)的觀點是否正確_________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。
【答案】 過濾 泥三角、坩堝 SiO2、Cu Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后,全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ 硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀 AlO2﹣ Al3++4OH﹣ = AlO2﹣+2H2O 用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點正確, 若pH>12,則該同學(xué)的觀點錯誤(合理答案均可得分) 將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)
【解析】本題分析:本題主要考查涉及常見金屬元素及其化合物的工藝流程的評價。
(1)操作Ⅰ的名稱為過濾;灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架,還有泥三角、坩堝。
(2)固體混合物B的主要成分為不能與酸發(fā)生反應(yīng)的SiO2、Cu ;濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+,理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后,全部轉(zhuǎn)化為Fe2+。檢驗濾液A中Fe2+時,加入硫氰化鉀溶液,無變化,再加入氯水,氯氣將Fe2+氧化Fe3+,溶液變紅,所以試劑可為硫氰化鉀溶液和新制氯水。
(3)在足量氫氧化鈉作用下,產(chǎn)生偏鋁酸鈉,所以濾液中C鋁元素的主要存在形式為AlO2﹣,對應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH﹣ = AlO2﹣+2H2O 。
(4) 用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點正確,若pH>12,則該同學(xué)的觀點錯誤。
(5)選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質(zhì),所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、 K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下:
碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
回答下列問題:
(1)漿料酸化時,溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。
(2)蒸發(fā)時主要反應(yīng)的離子方程式為________;母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖所示,循環(huán)不宜起過3次的主要原因是____________________。
(3)為了獲得高純Li2CO3,過濾II后的操作為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中,CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是
A. 在不同時刻都存在關(guān)系:v(N2)=3v(CO)
B. c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率
C. 從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
D. 維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍乙
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【題目】將SO2和X氣體分別通入BaCl2未見沉淀產(chǎn)生,若將兩者同時通入則產(chǎn)生沉淀,則X不可能是( )
A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S
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【題目】下列各組中的離子,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存同一溶液中的是:( )
A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
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【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑,相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實驗流程如下:
C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2
請回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是________。
制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是____。
A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是__________________________;
本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是__________________。
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是____________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是__________________________________。
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是___________________________。
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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【題目】T1和T2溫度下(T1>T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. T1時,c點有沉淀生成
B. T2時,蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b點
C. T2時,由a點開始加入BaCl2固體,Ksp增大
D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大
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【題目】丙酮和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)都是醫(yī)藥工程的重要原料,以其為起點可合成重要的醫(yī)藥中間體4-羥基香豆素。根據(jù)以下合成路線,回答問題:
已知:
(1)C中含有的官能團(tuán)名稱為_______________,B→C的反應(yīng)類型為_____________。
(2)E→F的化學(xué)方程式為______________________ 。
(3)F+D→G的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)1 mol H最多能與________molNaOH發(fā)生反應(yīng)。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種,寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)結(jié)合題給信息,請設(shè)計合理方案,由合成,其他無機試劑自選。合
成路線圖示例如下:。________________________________________。
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