【題目】某有機化合物的結構簡式如右圖,有關該化合物的敘述不正確的是( )
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應
C. 該有機物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應
D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應,生成磚紅色沉淀
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料,采用以下路線合成藥物M():
已知:①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍;
②;
③。
請回答下列問題:
(1)對于化合物M,下列說法正確的是________(填序號)。
a.可與濃鹽酸形成鹽b.不能與氫氣發(fā)生加成反應
c.可發(fā)生水解反應d.屬于兩性化合物
(2)A的結構簡式為_____________,D的名稱是______。
(3)合成路線中屬于氧化反應的有________(填序號),E分子中官能團名稱為______。
(4)寫出C+F→G的化學反應方程式________。
(5)E的某種同系物H,相對分子質(zhì)量比E大14,符合下列條件的H的同分異構體的數(shù)目有_____種。
①屬于芳香族化合物;②含有-NH2;③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為____。
(6)已知反應②的原子利用率是100%,通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C,請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線____ (無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中,CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是
A. 在不同時刻都存在關系:v(N2)=3v(CO)
B. c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C. 從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率
D. 維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進行反應,曲線甲將轉變?yōu)榍乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是:( )
A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
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【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑,相關物質(zhì)的溶解性見下表:
物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實驗流程如下:
C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2
請回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是________。
制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是____。
A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是__________________________;
本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是__________________。
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是____________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是__________________________________。
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是___________________________。
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、U五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子,Z的原子核外有三個未成對電子,W與Y原子的價電子數(shù)相同,U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
(1)U原子的電子排布式為______________。
(2)Y和W電負性,較小的是______(填元素符號);Y和Z的第一電離能,較大的是______(填元素符號)。
(3)X與Z形成最簡單化合物Q時,Z原子采取的雜化軌道類型為_______,Q分子空間構型為_________;請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式:_______________。
(4)U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示,陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個,該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T1和T2溫度下(T1>T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. T1時,c點有沉淀生成
B. T2時,蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b點
C. T2時,由a點開始加入BaCl2固體,Ksp增大
D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大
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【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是( )
A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B. CaTiO3晶體(如圖)中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
CaTiO3的晶體結構模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
C. 金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多,離子半徑越小,金屬鍵就越弱
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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【題目】長式周期表共有18個縱行,從左到右排為1—18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是 ( )
A. 第四周期第9列元素是鐵元素
B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns 2
C. 14列元素所形成的化合物種類最多
D. 第10、11列為ds區(qū)
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