葡萄糖的分子式為C6H12O6，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、60.0%
B、33.3%
C、53.3%
D、40.0%
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：
分析：化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
該元素相對(duì)原子質(zhì)量×化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)
化合物相對(duì)分子質(zhì)量
×100%．
解答： 解：葡萄糖的分子式為C6H12O6，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×6+1×12+16×6=180，故碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12×6
180
×100%=40%，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所含陰、陽離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號(hào)：A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
、E：
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出D、C、E形成的離子化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由4個(gè)碳原子結(jié)合形成的5種有機(jī)化合物（氫原子沒有畫出），如圖所示：

（1）屬于烷烴的是
 
（填字母）；
（2）如圖所示的有機(jī)物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成碳碳單鍵，還可以形成
 
和
 
，不僅可以形成
 
，還可以形成碳環(huán)．
（3）有機(jī)化合物a有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+ （aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ/mol
B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
C、C8H18（l）+O2（g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x-n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總數(shù)為（　　）
A、
m(A-x)
NA
B、
m(A-n)NA
A
C、
(A-x-n)NA
A-m
D、
mxNA
A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　�。�
A、12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B、56 g CO和32 gO2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C、12 g C和32 gO2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D、將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B、電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電解后c（Na2CO3）變小，且溶液中有晶體析出
D、電池中c（KOH）不變，電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）a電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）a電極的電極反應(yīng)為：
 
b電極的電極反應(yīng)為：
 

（3）總反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品13000g
稀硝酸
H3PO4
用Na(OH)(aq)
調(diào)pH到3～4
NaH2PO4→配成100.00mL
取樣
0.1000mol．L-1
指示劑X
NaH2PO4
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管
 
（選填“甲”或“乙”） 中．
②滴定時(shí)所用的指示劑X可為
 
，判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
125.0022.50
225.0022.55
325.0022.45
試計(jì)算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為
 
mol．

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