Question

25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　�。�

• A、2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺ （aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ/mol
• B、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
• C、C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂ （g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
• D、2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．

解答： 解：A、25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，所以2H⁺（aq）+2OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、25℃，101k Pa時(shí)，在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，△H與物質(zhì)的量成正比，故B正確；
C、水的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)是液態(tài)水而不是氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，即C₈H₁₈（g）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意概念的內(nèi)涵理解是解題關(guān)鍵，題目難度不大．