Question

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O₂（g）=2CO（g）、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
• B、56 g CO和32 gO₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量
• C、12 g C和32 gO₂所具有的總能量大于44 g CO₂所具有的總能量
• D、將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專題：

分析：根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒時(shí)的熱量，據(jù)此來(lái)解答．

解答： 解：A．因2C+O₂=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO₂所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B．因2CO+O₂═2CO₂是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C．因2C+O₂=2CO，2CO+O₂═2CO₂都是放熱反應(yīng)，所以C+O₂=CO₂也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32O₂所具有的總能量一定高于44gCO₂所具有的總能量，故C正確；
D．因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了放熱反應(yīng)，解此類題要明確，反應(yīng)物能量是指所有反應(yīng)物的總能量和，生成物能量是指所有生成物總能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比，題目難度不大．