【題目】鈷是人體不可或缺的微量元素之一。CoAlO形成的一種化合物鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

基態(tài)Co原子的價電子排布圖為___。該立方晶胞由4I型和4型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為___,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式)。

【答案】 CoAl2O4

【解析】

鈷為27號元素;根據(jù)立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知,一個晶胞中含有鈷原子的個數(shù)為,鋁原子的個數(shù)為44=16,氧原子的個數(shù)為84=32。

基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2,則價電子排布圖為;根據(jù)均攤法,一個晶胞中含有鈷原子的個數(shù)為,鋁原子的個數(shù)為44=16,氧原子的個數(shù)為84=32,晶胞中Co、Al、O原子個數(shù)之比為8:16:32=1:2:4,則化學(xué)式為CoAl2O4;該晶胞的體積為(2a 10-7cm3,鈷藍晶體的密度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(shù)分別為6.3×1018 mol2·L2、1.3×1036 mol2·L2。下列說法中,錯誤的是( )

A.25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反應(yīng)CuSO4H2SCuS↓H2SO4不能發(fā)生

C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2

D.25℃時,飽和CuS溶液中,Cu2的濃度為×1018 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣脫硫是環(huán)境治理的重要工程,兩種常見脫硫方法如下;卮鹣嚓P(guān)問題:

方法I:用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5)

H2SO3pKa1=________( pKa1 = -lgKa1);

(NH4)2SO3溶液呈________(酸性、堿性中性”),理由是________________;

③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若選用0.1mol/L Na2SO3作為吸收液,吸收過程中,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.當(dāng)吸收液呈中性時:2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.當(dāng)吸收液呈酸性時:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II:用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示:

(3)“吸收中反應(yīng)的離子方程式為____________________

(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.制備FeBr2固體

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。

實驗開始時,先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600-700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中,經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸,則B中為___,若進入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是___;E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是___。

II.探究FeBr2的還原性

3)現(xiàn)實驗需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是___。

4)已知:Cl2CCl4溶液呈黃綠色,Br2CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性:Fe2+___Br-(“>”“<”)。

5)若向30mL步驟(3)的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2mLCl2,取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈___色,寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。AB、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題:

(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。

(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____(填""""),原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________,這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3CaOCaOH)2NaOH的各步反應(yīng)中,所屬反應(yīng)類型不包括( )

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A. 物質(zhì)的量之比為3:2 B. 質(zhì)量之比為3:2

C. 摩爾質(zhì)量之比為2:3 D. 反應(yīng)速率之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng),用CH4H2O為原料來制備甲醇。

(1)1.0mol CH42.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____。

圖中的P1___P2(“<”、“>””),100 ℃時平衡常數(shù)為____。

在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將____(增大、減小不變”)。

(2)在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

該反應(yīng)的ΔH______0,ΔS_____0(“<”、“>””)。

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入1mol CO3mol H2

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同步練習(xí)冊答案