【題目】把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____。
(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為:__,反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為:___。
(3)寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___,在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為___。
(4)若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng),則反應(yīng)中有生成氮氣的質(zhì)量為____。
【答案】 3:8 3:2 NH4Cl=NH4++Cl- 小于1nm 5.6g
【解析】
(1)化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合價由0→-1價,N元素化合價由-3價→價,氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等;
(2)根據(jù)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3:8,再根據(jù)有的氨氣作還原劑,分析發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比;
(3)NH4Cl是可溶性的強電解質(zhì),溶于水得到溶液;
(4)6.8克氨的物質(zhì)的量為=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質(zhì)的量為0.2mol。
(1)化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合價由0→-1價,N元素化合價由-3價→價,氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為;
(2)該反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3:8,有的氨氣作還原劑,所以發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為=3:8×=3:2,則反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3:2;
(3)NH4Cl是可溶性的強電解質(zhì),在水中的電離方程式為NH4Cl=NH4++Cl-,溶液中的分散質(zhì)粒子的直徑應(yīng)該小于1nm;
(4)6.8克氨的物質(zhì)的量為=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g。
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【題目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一種鉑的配合物,請回答下列相關(guān)問題。
(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號),與該元素同族的第四周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是___________。
(2)CO32-的中心原子雜化形式是___________,空間構(gòu)型是___________。
(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數(shù)是___________,與配體之一NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是___________。
(4)根據(jù)相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力,其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間,則在新制氯水中存在的取向力有___________種。
(5)如圖是晶體鉑的晶胞結(jié)構(gòu),則鉑原子的配位數(shù)為___________,晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數(shù)式表示)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B. 4.2 g C3H6中含有的共價鍵數(shù)為0.6 NA
C. 1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
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【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入B的硝酸鹽溶液中,A的表面有B析出,B與C和稀硫酸組成原電池時,B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )
A. B>A>CB. A>C>B
C. A>B>CD. B>C>A
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【題目】下列選項可以制得較純凈的CH2ClCH2Cl的是( )
A.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.乙烯通入濃鹽酸;
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【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是
A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3
B. 150 mL 1mol·L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等
C. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
D. 20℃時,100 g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
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【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物固態(tài)時可用于人工降雨
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的副產(chǎn)物,可用于生產(chǎn)硫酸和冶鐵
D. 玻璃與水泥-樣,主要成分都是硅酸鹽
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【題目】(1)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________。
(2)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。
①第一電離能:S___________P(填“>”或“<”,下同),電負(fù)性:S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為___________。
(3)血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為___________個。分子中的大π鍵可用表示 ,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結(jié)合。
(4)晶體鋅和鎘都是體心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。
①鎘晶體的配位數(shù)為___________。
②已知鋅晶體的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 mol SiO2晶體中,含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA
B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中,含有Cl的數(shù)目為3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子數(shù)為9 NA
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