【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:

下列有關說法不正確的是

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物固態(tài)時可用于人工降雨

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中均涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的副產(chǎn)物,可用于生產(chǎn)硫酸和冶鐵

D. 玻璃與水泥-樣,主要成分都是硅酸鹽

【答案】A

【解析】

A2C+SiO2Si+2CO,可用于人工降雨的是干冰,即固態(tài)二氧化碳,選項A不正確;

B、生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中均由化合態(tài)轉化為游離態(tài),均涉及氧化還原反應,選項B正確;

C、黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的副產(chǎn)物有二氧化硫和氧化亞鐵,SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料,選項C正確;

D、玻璃與水泥,主要成分都是硅酸鹽,選項D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強的氧化性,在強酸溶液中能氧化Mn2。

1)請完成并配平下列離子反應。

____Mn2+____H5IO6===_____MnO4-____IO3-_____H_____

2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6_____(”)

3)上述反應,被氧化的元素是_____(填元素符號),該反應的轉移電子數(shù)______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。

(1)寫出下列儀器的名稱:A___________;儀器B除導氣外的作用是_______

(2)寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________

(3)反應完畢后,向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______(填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________(填有機反應類型)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應:3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

1)用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數(shù)目:____。

2)發(fā)生化學反應的Cl2NH3的分子數(shù)之比為:__,反應中發(fā)生電子轉移的Cl2NH3的分子數(shù)之比為:___。

3)寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___,在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。

4)若反應中有6.8克氨發(fā)生氧化反應,則反應中有生成氮氣的質量為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說法正確的是

用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)

用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】屠呦呦率領團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定,該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的基團是酯基

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3Cu2、SO42等離子,為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵(Fe+2FeCl3=3FeCl2)。生產(chǎn)流程如下圖所示(所加試劑均為過量)請回答:

1)試劑①應該是___________A 中含有的物質是_________(填物質的名稱)。

2)步驟①采取的操作為__________,步驟③中還需分離提純方法是蒸發(fā)濃縮、______

3)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式:________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:

①當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(2)若H2A為硫酸:t ℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】201755日,中國首架按照國際標準研制,擁有自主知識產(chǎn)權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛,科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,其反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

(1)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

(2)若將1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應,反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________,4 minCO的濃度為_____________ molL-1。

(3)已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________

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