【題目】以下有關物質的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3

B. 150 mL 1mol·L1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等

C. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3,物質的量濃度為4.0 mol·L1,則此溶液中KCl的質量分數(shù)為×100%

D. 20℃時,100 g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%

【答案】C

【解析】

A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3,則根據(jù)硫酸根守恒可知3c1Vc2Vc3V1:2:3,因此三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:6:9,A錯誤;

B150 mL 1mol·L1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1的氯化鋁溶液中的c(Cl)不相等,分別是1mol/L3mol/L,B錯誤;

C20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3,物質的量濃度為4.0 mol·L1,則根據(jù)可知此溶液中KCl的質量分數(shù)為×100%,C正確;

D20℃時,100 g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為×100%,D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,下列三個化學反應均能發(fā)生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下,下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

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A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】下列關于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是(

A.二者性質相似

B.二者互為同系物

C.二者的最簡式相同,組成元素相同

D.二者的相對分子質量相同

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【題目】Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應:3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

1)用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數(shù)目:____

2)發(fā)生化學反應的Cl2NH3的分子數(shù)之比為:__,反應中發(fā)生電子轉移的Cl2NH3的分子數(shù)之比為:___

3)寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___,在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。

4)若反應中有6.8克氨發(fā)生氧化反應,則反應中有生成氮氣的質量為____。

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【題目】下列關于烷烴和烯烴的說法不正確的是

A.所含元素的種類相同,但通式不同

B.均能與氯氣發(fā)生反應

C.烯烴分子中的碳原子數(shù)≥2,烷烴分子中的碳原子數(shù)≥1

D.含碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴互為同分異構體

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【題目】屠呦呦率領團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定,該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的基團是酯基

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 足量MnO240 mL 10 mol·L1的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

D. 常溫下,1 L pH11Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為10-11NA

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【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的兩種方法。回答下列問題:

I.直接法

1)氣體X _______(填化學式)。

2)寫出轉化步驟發(fā)生反應的離子方程式_________

3)濾液中加入甲醇的作用是_____________。

4)操作I __________

II.電解法

電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示,一定條件下,還可得到NaClO3

5)在_____室(填標號)可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應式_____________。

III.純度分析

測定產(chǎn)品純度的反應原理為KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O

6)取產(chǎn)品3.00 g,加入15 mL 蒸餾水溶解,加入指示劑,用0.5000 mol·L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點,消耗40.00 mL,該產(chǎn)品的純度為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

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